Springen naar inhoud

eq punt bij een conductometrische titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 12:35

Hoe wordt het eq punt bij een conductometrische titratie bepaald?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 februari 2007 - 12:50

Misschien met een conductometer...

(geleidbaarheidsmeter)

#3

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:04

Ja, ik heb met een conductometer gewerkt.
Hiervan heb ik de resultaten in een grafiek uitgezet. (NaOH op de vertikale as en geleiding op de horizontale as).
Hoe moet dan het equivalentiepunt uit de grafiek bepalen?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:07

Hiervan heb ik de resultaten in een grafiek uitgezet. (NaOH op de vertikale as en geleiding op de horizontale as).
Hoe moet dan het equivalentiepunt uit de grafiek bepalen?


Je hebt kennelijk getitreerd met een NaOH-oplossing. Maar WAT heb je getitreerd?

Kun je de grafiek laten zien? Of anders beschrijven?

#5

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:13

Ik heb een loodoplossing getitreerd.
Om de ong. 0,1 ml werd de geleiding afgelezen.
In het begin daalt de grafiek, en daarna stijgt het.
De grafiek is bij het stijgen sneller dan het dalen.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:18

OK.

Waarom daalt de grafiek aanvankelijk. Weet je wat er gebeurt en wat voor invloed dat heeft op de geleidbaarheid?
Denk hierbij aan de oplosbaarheid van loodionen met toevoeging van NaOH-oplossing...

Wat is er in het equivalentiepunt aan de hand met de loodionen?

En wat gebeurt er nŠ het equivalentiepunt met de geleidbaarheid. Kun je dat verklaren?

Denk je nu te weten wŠŠr het equivalentiepunt in je grafiek zit?

#7

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:26

Ik denk dat de loodionen gaan neerslaan met de hydroxide-ionen tot Pb(OH)[SUB]2.
Hierdoor daalt de geleidbaarheid in de oplossing en in het equivalentiepunt zijn alle loodionen neergeslagen, waardoor de geleidbaarheid een minimum bereikt.
Is dan het equivalentiepunt in het laagste punt van de grafiek?

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:29

Ja.

Maar weet je ook nog waarom de geleidbaarheid weer toeneemt als je meer NaOH-oplossing toevoegt?

#9

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:48

Kan dat komen doordat het aantal Na[SUP]+-ionen toeneemt.
Deze bevorderen de geleidbaarheid.
Kan dit hierdoor komen?

#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 februari 2007 - 13:53

Dat is waar, maar niet de hoofdzaak. Want voor het equivalentiepunt voeg je ook al Na+-ionen toe, terwijl de geleidbaarheid dan afneemt.

Er is nog een ion dat je toevoegt, die een grote invloed heeft op de geleidbaarheid...

#11

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 14:32

Het is logischer het geleidingsvermogen op de vertikale as uit te zetten en de hoeveelheid toegevoegde stof horizontaal.
Bij iedere conductometrische titratie moet je zo een snijpunt van twee lijnen zien te vinden. Soms is dat moeilijk vanwege de traagheid van de reaktie. Dan krijg je geen scherp snijpunt maar een ronde overgang van de ene lijn naar de volgende. Ergens in die ronding moet dan het equivalentiepunt zitten. In Uw titratie kun je een ronde overgang krijgen door oververzadiging van het hydroxyde. Bij iedere neerslagtitratie kun je dit traagheids probleem verwachten.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#12

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 16:57

TIp: molaire iongeleidbaarheden (BINAS)

#13

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 19:41

Dat is waar, maar niet de hoofdzaak. Want voor het equivalentiepunt voeg je ook al Na+-ionen toe, terwijl de geleidbaarheid dan afneemt.

Er is nog een ion dat je toevoegt, die een grote invloed heeft op de geleidbaarheid...

Ik heb als buffer hexamine/HCl gebruikt.
Ik heb op het net gelezen dat hydronium-ionen de geleidbaarheid sterk bevorderen.
Kan de stijging zijn veroorzaakt door de hydronium-ionen?

#14

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 20:54

Kan de stijging zijn veroorzaakt door de hydronium-ionen?

Neen :oops: Toch niet als je dit als buffer hebt gebruikt, de concentratie protonen blijft dan gelijk. Hydro.. is een goede start.
Je hebt NaOH; dat geeft Na-ionen en hydroxide-ionen, het zijn niet de Na-ionen, dus wat zou het dan kunnen zijn?

#15

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2007 - 22:36

Zijn het de OH[SUP]--ionen die de geleidbaarheid verhogen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures