lewis structure
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 5
lewis structure
Hallo iedereen,
in een bijspijkercursus voor mezelf, kom ik op wikipedia de volgende uitleg van de lewis structure tegen:
The formula of the nitrite ion is NO2−.
Step one: Choose a central atom. There is only one nitrogen atom, and it is the least electronegative atom, so it is the central atom by multiple criteria.
Step two: Count valence electrons. Nitrogen has 5 valence electrons; each oxygen has 6, for a total of (6 Ã 2) + 5 = 17. The ion has a charge of −1, which indicates an extra electron, so the total number of electrons is 18.
Step three: Place ion pairs. Each oxygen must be bonded to the nitrogen, which uses four electrons â two in each bond.
Nou gaat het mis, bij deze stap 3.
Waarom gebruik je twee elektronen per bond?
alvast bedankt,
groeten!
in een bijspijkercursus voor mezelf, kom ik op wikipedia de volgende uitleg van de lewis structure tegen:
The formula of the nitrite ion is NO2−.
Step one: Choose a central atom. There is only one nitrogen atom, and it is the least electronegative atom, so it is the central atom by multiple criteria.
Step two: Count valence electrons. Nitrogen has 5 valence electrons; each oxygen has 6, for a total of (6 Ã 2) + 5 = 17. The ion has a charge of −1, which indicates an extra electron, so the total number of electrons is 18.
Step three: Place ion pairs. Each oxygen must be bonded to the nitrogen, which uses four electrons â two in each bond.
Nou gaat het mis, bij deze stap 3.
Waarom gebruik je twee elektronen per bond?
alvast bedankt,
groeten!
- Berichten: 11.177
Re: lewis structure
Omdat een binding niets meer is dan een gedeeld elektronenPAAR. Van elk atoom in de binding is 1 elektron aanwezig; samen 2.
Let op: dit geldt alleen bij covalente bindingen.
Let op: dit geldt alleen bij covalente bindingen.