Springen naar inhoud

verbranden Cl-houdende stoffen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2007 - 18:35

Bij de verbranding van chloorhoudend materiaal ontstaat er HCl (punt). Nu vraag ik me af waarom? Het lijkt mij logischer dat er een verbinding van chloor en zuurstof ontstaat. Hoe kan er nou HCl ontstaan bij een verbranding als er helemaal geen H aanwezig is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 april 2007 - 18:47

Wat denk je van het waterstof in het materiaal zelf?

#3

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 april 2007 - 18:34

Misschien moet ik het iets helderder formuleren...
- Waarom onstaat er HCl en geen ClO of zoiets. Bij een verbranding is namelijk naar mijn idee altijd zuurstof betrokken.
- En als er nu geen H aanwezig is? Dit kan bijv het geval zijn bij CCl4.

#4

Ivanhou

    Ivanhou


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 april 2007 - 18:43

Ga je CCl4 eventjes laten reageren met zuurstof?
hmmz..

Buiten dat zou het ClO een zeer vreemde verbinding zijn...
Ga tevens eens na wat er gebeurt met oxidatietrappen bij een oxidatie.

Veranderd door Ivanhou, 11 april 2007 - 18:46


#5

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 april 2007 - 19:44

ClO bestaat niet.

ClO2, Cl2O, Cl2O3, Cl2O6 en Cl2O7 bestaan wel.

Hoe meer Cl-atomen in een molecule hoe moeilijker het is om deze te verbranden.

Veranderd door scientist 1, 11 april 2007 - 19:45


#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2007 - 08:16

Bij verbrandingsreacties komt een hoop energie vrij en dat geeft al aan dat er een overgang naar laag-energetische verbindingen is.

HCl, H2O, CO2 zijn allemaal behoorlijk laagenergetisch, een verbinding als ClO2, Cl2O is zeer hoogenergetisch (je moet er zelfs flink wat energie instoppen om ze uit hun elementen te maken).

Stoffen met veel H en C kunnen verbranden en geven dan water en CO2. Zit er daarnaast in die verbindingen ook nog F, Cl, Br, dan krijg je ook HF, HCl en HBr. De aanwezigheid van halogenen in een verbinding maakt hem ook minder brandbaar. CH4 is zeer brandbaar, CH3Cl ook nog wel redelijk, maar toch al wat minder. CH2Cl2 is hoegenaamd niet aan te steken, het brandt echter nog wel mee in een bestaande vlam. CHCl3 en CCl4 zijn onbrandbaar. Als je deze stoffen mengt met waterstof, of een niet gechloreerd koolwaterstof, dan verbranden ze wel weer mee, en de Cl-atomen eindigen dan in HCl.

#7

Ivanhou

    Ivanhou


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2007 - 10:23

ClO bestaat niet.

Tuurlijk bestaat dat niet.
'k zeg 't toch dat 't 'n zeeeeer vreemde verbinding zou zijn.

#8

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2007 - 16:22

Dus als je een halogeen(verbinding) gaat die halogeen eerder een verbinding aan met H dan O? (Eigenlijk helemaal geen halogeenzuurstof verbindingen)Dat van ClO was maar een voorbeeld. :oops:

#9

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2007 - 19:54

Inderdaad, het gaat een verbinding aan met H. Als dat niet kan (omdat er te weinig H-atomen zijn), dan is de stof nauwelijks of helemaal niet brandbaar.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures