Beste lezer,
Zilverchromaat blijkt beter oplosbaar te zijn dan zilverchloride.
Toch, valt dit niet te verklaren met het oplosbaarheidsproduct Ks
want zoek ik dit na in mijn Binas druk 5 tabel 46 (of druk 4 tabel 46) dan zie ik dat de Ks van zilverchloride (AgCl) = 1,8*10-10 en Zilverchromaat (Ag2CrO4 = 1,1*10-12
Het is toch hoe kleiner de Ks hoe slechter een stof oplost?
Waarom is dan toch Zilverchromaat met een kleinere Ks dan zilverchloride
dan toch beter oplosbaar in water?
(Oftewel waarmee kan ik dan verklaren dat Zilverchromaat beter oplosbaar is in water dan Zilverchloride?)
mvg, en bij voorbaat dank
Paul
Laatste berichten
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 840
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
hoe heb jij deze conclusie getrokken, dat Ag2CrO4 beter oplost dan AgCl. Welke proef heb jij uitgevoerd? heb je gelijke omstandigheden gebruikt. als jij de proef hebt uitgevoerd in zuur millieu, kan het het CrO42- ion omgezet worden naar het Cr2O72- ion , wat vaak beter oplosbaar is.
-
- Berichten: 840
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
ik heb zitten denken. heb jij wel de oploshoeveelheden in moL genomen en niet in gram? een mol zilverchromaat is namelijk veel zwaarder dan een moL zilverchloride.
-
- Berichten: 9
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
Dat Ag2CrO4 beter oplost dan AgCl in water is gegeven (staat op mijn werkblad.)
We zijn bezig met een bepaling van Chloride gehalte in zeewater daarbij gebruiken we zilverchromaat volgens het volgende principe (link):
wikipedia
Daar, en alsook op mijn werkblad van het practicum staat dat de oplosbaarheid van zilverchromaat groter is dan de oplosbaarheid van zilverchloride. (zonder enige uitleg). Er wordt gevraagd naar uitleg.
Zou het te maken mee kunnen hebben met de hoeveelheden stoffen die ik gebruik?
Ter info onze proef:
We gingen van verdunde oplossingen de massa"s bepalen. Gegeven is de dichtheid = 1.00g/ml voor de gebruikte verdunde oplossingen. Via een neerslag reactie met zilvernitraat kunnen we het Cl gehalte bepalen. Om te weten te komen wanneer de reactie van zilvernitraat met zeewater is afgelopen gebruiken we een oplossing van kaliumchromaat. Chromaationen zijn geel. Wanneer tijdens de titratie alle Cl ionen hebben gereageerd zal zilvernitraat dat hierna nog wordt toegevoegd leiden tot een rood neerslag van zilverchromaat dat later neerslaat dan zilverchloride dankzij betere oplosbaarheid in water dan zilverchloride
(Maar waarom?
Uitvoering was als volgt:
-Pipeteer 10,0 ml zeewater in een maatkolf van 100 ml. (eerst op conc. brengen)
-Haal hieruit weer 10,0 ml verdund zeewater en breng dit in een tweede maatkolf van 100 ml. Vul aan.
-Vul spuit1 met zilvernitraat opl. van 0,01 mol/L
-Vul spuit 2 met verdund zeewater en weeg de spuiten na het afdrogen.
-Breng de helft van het zeewater in een schoon bekerglas met roerboon en voeg 1,0 ml kaliumchromaat ( 10 %massa) toe. Aanvullen met ged. Water totdat er een volume van ong. 25 ml is bereikt.
-Plaats het bekerglas op de magnetische roerder en voeg langzaam de zilvernitraatopl. toe totdat er een rode verkleuring blijvend zichtbaar is.
-Weeg daarna beide spuiten opnieuw.
Ik zal het iig zsm vragen aan mijn leraar en laat het hier weten wat hij zegt.
Natuurlijk ben ik nog wel benieuwd hoe jullie verklaren dat zilverchromaat beter oplosbaar is in water dan zilverchloride.
mvg,
Paul
We zijn bezig met een bepaling van Chloride gehalte in zeewater daarbij gebruiken we zilverchromaat volgens het volgende principe (link):
wikipedia
Daar, en alsook op mijn werkblad van het practicum staat dat de oplosbaarheid van zilverchromaat groter is dan de oplosbaarheid van zilverchloride. (zonder enige uitleg). Er wordt gevraagd naar uitleg.
Zou het te maken mee kunnen hebben met de hoeveelheden stoffen die ik gebruik?
Ter info onze proef:
We gingen van verdunde oplossingen de massa"s bepalen. Gegeven is de dichtheid = 1.00g/ml voor de gebruikte verdunde oplossingen. Via een neerslag reactie met zilvernitraat kunnen we het Cl gehalte bepalen. Om te weten te komen wanneer de reactie van zilvernitraat met zeewater is afgelopen gebruiken we een oplossing van kaliumchromaat. Chromaationen zijn geel. Wanneer tijdens de titratie alle Cl ionen hebben gereageerd zal zilvernitraat dat hierna nog wordt toegevoegd leiden tot een rood neerslag van zilverchromaat dat later neerslaat dan zilverchloride dankzij betere oplosbaarheid in water dan zilverchloride
(Maar waarom?
Uitvoering was als volgt:
-Pipeteer 10,0 ml zeewater in een maatkolf van 100 ml. (eerst op conc. brengen)
-Haal hieruit weer 10,0 ml verdund zeewater en breng dit in een tweede maatkolf van 100 ml. Vul aan.
-Vul spuit1 met zilvernitraat opl. van 0,01 mol/L
-Vul spuit 2 met verdund zeewater en weeg de spuiten na het afdrogen.
-Breng de helft van het zeewater in een schoon bekerglas met roerboon en voeg 1,0 ml kaliumchromaat ( 10 %massa) toe. Aanvullen met ged. Water totdat er een volume van ong. 25 ml is bereikt.
-Plaats het bekerglas op de magnetische roerder en voeg langzaam de zilvernitraatopl. toe totdat er een rode verkleuring blijvend zichtbaar is.
-Weeg daarna beide spuiten opnieuw.
Ik zal het iig zsm vragen aan mijn leraar en laat het hier weten wat hij zegt.
Natuurlijk ben ik nog wel benieuwd hoe jullie verklaren dat zilverchromaat beter oplosbaar is in water dan zilverchloride.
mvg,
Paul
-
- Berichten: 184
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
Schrijf de reactievergelijkingen op en de bijbehorende formules voor de Ks
de eenheid voor de Ks van zilverchromaat is dan anders dan die van zilverchloride.
misschien kom je hiermee verder
en anders bestudeer deze link eens: oplosbaarheid
de eenheid voor de Ks van zilverchromaat is dan anders dan die van zilverchloride.
misschien kom je hiermee verder
en anders bestudeer deze link eens: oplosbaarheid
-
- Berichten: 9
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
Bedankt!!!Ik ben eruit.!
Met de oplosbaarheidsproduct uitschrijven klopt het idd dat chr. beter oplost dan zilvernitraat in water.
Edit: Ik bedoel natuurlijk zilvercloride ipv zilvernitraat, thanks marjanne 8-[
Bedankt mmaar (en de rest)!
-
- Berichten: 4.771
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
Tja, maar zilvernitraat lost tóch vééééél beter op dan zilverchromaat...Met de oplosbaarheidsproduct uitschrijven klopt het idd dat chr. beter oplost dan zilvernitraat in water.
We zullen maar aannemen dat je zilverchloride bedoeld i.p.v. zilvernitraat. 8-[
-
- Berichten: 9
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
voor de aardigheid:
Ik kom tot de conclusie met uitschrijven van Ks dat:
1,34*10-5 mol zilverchloride lost op in 1 liter water.
6,5*10-5 mol zilverchromaat lost op in 1 liter water.
Oftewel 1,34*10-5 mol is kleiner dan 6,5*10-5 mol dus zilverchromaat is beter oplosbaar in water dan zilverchloride.
Thanks mmaarr(K) , en rest (K)!
Paul
Ik kom tot de conclusie met uitschrijven van Ks dat:
1,34*10-5 mol zilverchloride lost op in 1 liter water.
6,5*10-5 mol zilverchromaat lost op in 1 liter water.
Oftewel 1,34*10-5 mol is kleiner dan 6,5*10-5 mol dus zilverchromaat is beter oplosbaar in water dan zilverchloride.
Thanks mmaarr(K) , en rest (K)!
Paul
-
- Berichten: 364
Re: Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat
oplosbaarheidsproduct van zilverchromaat is idd hoger terwijl het beter oplosbaar is, dit komt omdat:
Ks(Ag2CrO4) = (Ag+)2(CrO4) (door die kwadraat is dat dus kleiner dan die van zilverchloride) terwijl het wel beter oplost. Dit is btw een voorbeeld van de methode van Mohr voor de bepaling van chloriden geloof ik. dat rode chromaat slaat dan mooi neer nadat al je zilverchloride is neergeslaan, dus met andere woorden een neerslagindicatie
Ks(Ag2CrO4) = (Ag+)2(CrO4) (door die kwadraat is dat dus kleiner dan die van zilverchloride) terwijl het wel beter oplost. Dit is btw een voorbeeld van de methode van Mohr voor de bepaling van chloriden geloof ik. dat rode chromaat slaat dan mooi neer nadat al je zilverchloride is neergeslaan, dus met andere woorden een neerslagindicatie
