Een mooie VKV dus... en als je die oplost krijg je voor p(PCl5)=1,53atm
Dan steek je dit gegeven in de PV/RT en krijg je voor n=0,194 (verdacht dicht tegen de waarde die ik eerst gevonden had... maar dat zal eerder toeval zijn dan dat het van mijn 'superbrein' afhangt)
n.M=m dus 0,194*208,22= 40,45g!!
Alles is juist, op één ding na...
Je hebt nu de p(PCl
5) berekend in het vat, in de evenwichtsituatie...
Maar er zit in dat vat ook nog Cl
2 en PCl
3, die van PCl
5 afkomstig zijn.
De vraag was hoeveel PCl
5 je in het vat moest stoppen om een evenwichtsdruk van 2 atm. te krijgen.
Dus je bent er nog niet...
Je moet de p(PCl
3)
óf de p(Cl
2) ook nog uitrekenen.
Deze omzetten naar
mol en optellen bij het aantal
mol PCl
5 dat je al berekend hebt.
Dán heb je de hoeveelheid mol PCl
5 die je aanvankelijk in het vat moest stoppen. Omrekenen naar gram en dán heb je je antwoord.