Springen naar inhoud

conductometrische titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jokke

    jokke


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2007 - 12:20

vb HCl titreren met NH4OH

Reactie: H+ +Cl- + NH4OH ---> NH4+ + Cl- +H2O

Grafiek: is eerst een sterke daling tot aan het equivalentie punt en daarna is het een constante

verklaring?

Komt dit doordat de zwakke base niet in ionen splits en dus er geen geleidbaar is. of doordat er een zout wordt gevormt dat niet in ionen splits??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2007 - 12:44

er wordt wel een zout gevormd dat in ionen splitst. NH4Cl dus, maar deze hoeveelheid blijft constant na het equivalentiepunt. De constante waarde van de geleidbaarheid na het EP is dus te wijten aan het feit dat ammoniak al een zwakke base is en nauwelijks nog dissocieert, en ook nog eens omdat het evenwicht NH4OH <--> NH4+ + OH- naar links verschuift door de aanwezigheid van de NH4+-ionen van het zout.

edit: typfoutje

Veranderd door Robin85, 09 juni 2007 - 12:45






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures