Springen naar inhoud

structuurformule NH4CL


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nili

    nili


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2007 - 19:19

hoi,
ik moet een PO van scheikunde maken, en daarvoor moet ik de structuurformule van ammoniumchloride geven.
maar ik weet niet wat die formule is. als ik het op internet opzoek is de Cl los van de NH4, en ik weet niet of dat klopt.

dus weet iemand misschien de structuurformule? het zou me heel erg helpen :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2007 - 19:54

teken 4 H's en een Cl aan een N atoom.

Als ze los worden weergegeven geven ze de ionen in oplossing.

#3

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2007 - 19:56

NH4+Cl-

De N bindt vier keer met H, dat is eigenlijk ťťn binding teveel, vandaar de + lading.
Cl is negatief geladen en zo wordt het geheel neutraal.
Hetgeen je gevonden hebt op het internet klopt dus volgens mij wel... :)

edit: juist telaat van mij :P

Veranderd door rappen-eddy, 13 juni 2007 - 19:56


#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2007 - 07:41

Inderdaad is de Cl los van de NH4, maar houd er wel rekening mee dat het hier om ionen gaat. De stof bestaat uit (vrijwel) losse NH4+ ionen en Cl- ionen. In oplossing gaan beide typen ionen onafhankelijk van elkaar bewegen en zijn ze niet meer gekoppeld. Oftewel, ammoniumchloride is een echt zout.

#5

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2007 - 21:46

ik zou zeggen dat een structuurformule voor NH4Cl niet bestaat.
Je kan wel de kristalstructuur geven, of de structuurformule voor NH4+ of Cl-.
In het kristal is er wel degelijk een sterke ionische binding, maar je kan daar geen
afzonderlijke NH4Cl structuren onderscheiden.
In oplossing komen dan de afzonderlijke ionen voor.

Veranderd door ddd, 16 juni 2007 - 21:48






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures