Springen naar inhoud

intermoleculaire krachten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mimi2140

    mimi2140


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juli 2007 - 21:56

Hey,

1)kan iemand me uitleggen waarom dipool-dipool of dipool-ion interacties zwakker zijn dan waterstofbruggen?

2) Waarom worden er geen waterstofbruggen gevormd met S?



groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juli 2007 - 07:42

Sorry, twee keer op verzenden gedrukt!

Veranderd door SamtheChemist, 18 juli 2007 - 07:46


#3

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juli 2007 - 07:45

Definitie Waterstofbrug:
Een waterstofbrug is een intermoleculaire kracht tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig H-atoom gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom.

Hieruit zou je al een antwoord moeten kunnen halen op vraag 2. Op je andere vraag ben ik nog even een duidelijke en simpele uitleg aan het zoeken.

#4

mimi2140

    mimi2140


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juli 2007 - 11:12

in mijn cursus staat dat er geen waterstofbruggen gevorm worden met S.
Misschien zijn er wel waterstofbruggen, maar dan veeeeel zwakker dan die van N, O en F?

#5

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juli 2007 - 12:12

eum ja,
maar dat wordt dan geen waterstofbrugkracht meer genoemd denk ik.
alleen met F O en N

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juli 2007 - 17:18

Het is inderdaad opmerkelijk dat H2O kookt bij 100C en H2S bij -60C.
Dat geeft al aan dat er geen sprake is van waterstofbruggen in deze laatste verbinding.
Overigens kookt ammoniak NH3 bij -33C en waterstoffluoride HF bij 19,5C.

Kun je misschien iets met de electronenstructuur van deze verbindingen (vooral H2S, vergeleken met H2O) en de electronegativiteit van de elementen O,S,N en F??

Veranderd door Marjanne, 18 juli 2007 - 17:20


#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 juli 2007 - 20:11

Ook de straal van deze atomen speelt hierbij een rol: de interactie-energie van twee dipolen hangt zeer sterk af van de minimale afstand.

#8

mimi2140

    mimi2140


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2007 - 16:12

ok bedankt allemaal





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures