Als je de reactiviteit moet vergelijken van HCl, H2SO4 en HNO3, dan kan je besluiten dat HCl een reductans is, en dat de andere twee zuren sterke oxidansen zijn.
Maar wat kan je besluiten tussen H2SO4 en HNO3? Welk is het sterkste reductans?
Bedankt,
Joachim
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactiviteit HCl, H2SO4 en HNO3
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 3.145
Re: Reactiviteit HCl, H2SO4 en HNO3
Van de zuren H2SO4 en HNO3 zou ik zeggen dat ze geen van beide als reductor kunnen werken. Beiden zijn maximaal geoxideerd (en hebben dus zelf maximaal als reductor gewerkt). Dus als ik ze zou moeten vergelijken als reductor, zou ik ze allebei als extreem zwak beschrijven.
Als het gaat om sterkte als oxidator, dan is HNO3 duidelijk sterker dan H2SO4, zeker bij hogere concentratie.
Als het gaat om sterkte als oxidator, dan is HNO3 duidelijk sterker dan H2SO4, zeker bij hogere concentratie.
-
- Berichten: 840
Re: Reactiviteit HCl, H2SO4 en HNO3
Ik dacht dat het mogelijk was om sulfaat door te oxideren tot persulfaat met extreem sterke oxidatoren. Maar dat is maar een beetje theoretisch natuurlijk 
Dan verandert de zwavel natuurlijk neit van oxidatoetoestand, maar krijg je een peroxo-groep.
Dan verandert de zwavel natuurlijk neit van oxidatoetoestand, maar krijg je een peroxo-groep.
-
- Berichten: 7
Re: Reactiviteit HCl, H2SO4 en HNO3
Ja het gaat hem uiteraard over de sterkte als oxidator, (en dus niet als reductor, zoals ik verkeerd gevraagd had, foutje)Als het gaat om sterkte als oxidator, dan is HNO3 duidelijk sterker dan H2SO4, zeker bij hogere concentratie.
Maar waarom is HNO3 dan duidelijk sterker dan H2SO4?
-
- Berichten: 7
Re: Reactiviteit HCl, H2SO4 en HNO3
Is het omdat bij HNO3 de NO3- reageert, en bij H2SO4 enkel de H+-en?
-
- Berichten: 3.145
Re: Reactiviteit HCl, H2SO4 en HNO3
Waarom de ene oxidator sneller reageert dan de andere is niet zo eenvoudig te bantwoorden.
Allereerst, sterker wil nog niet direct zeggen sneller. Het energieverschil tussen oxidator en gereduceerde stof zegt iets over de sterkte. Het mechanisme (de weg waarlangs) zegt iets over de snelheid van een reactie.
Bij zwavelzuur is het zo dat er niet een echt snelle weg is, waarlangs het sulfaat ion kan reageren. Dus, ondanks dat het zo'n zuurstofrijk ion is, is het toch behoorlijk inert. Het nitraat ion is trouwens ook redelijk inert, het is het molecuul HNO3 dat zo sterk oxiderend werkt. Om deze reden is het geconcentreerde zuur een sterke en heftig werkende oxidator en het verdunde zuur, waarin de moleculen allemaal gesplitst zijn in ionen NO3- en H+, is een veel minder snel werkende oxidator. In het laatste is het vooral het H+ ion dat als oxidator werkt.
Dus, het verschil zit hem in de geconcentreerde zuren. Het molecuul HNO3 is veel reactiever dan het molecuul H2SO4. Echter, ook het molecuul H2SO4 kan wel degelijk als oxidator werken, waarbij meer gebeurt dan alleen reactie van H+.
Allereerst, sterker wil nog niet direct zeggen sneller. Het energieverschil tussen oxidator en gereduceerde stof zegt iets over de sterkte. Het mechanisme (de weg waarlangs) zegt iets over de snelheid van een reactie.
Bij zwavelzuur is het zo dat er niet een echt snelle weg is, waarlangs het sulfaat ion kan reageren. Dus, ondanks dat het zo'n zuurstofrijk ion is, is het toch behoorlijk inert. Het nitraat ion is trouwens ook redelijk inert, het is het molecuul HNO3 dat zo sterk oxiderend werkt. Om deze reden is het geconcentreerde zuur een sterke en heftig werkende oxidator en het verdunde zuur, waarin de moleculen allemaal gesplitst zijn in ionen NO3- en H+, is een veel minder snel werkende oxidator. In het laatste is het vooral het H+ ion dat als oxidator werkt.
Dus, het verschil zit hem in de geconcentreerde zuren. Het molecuul HNO3 is veel reactiever dan het molecuul H2SO4. Echter, ook het molecuul H2SO4 kan wel degelijk als oxidator werken, waarbij meer gebeurt dan alleen reactie van H+.
