Redoxvergelijkingen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 6
Redoxvergelijkingen
Hey,
Ik heb morgen exaam natuurwetenschappen en ik snap nogaltijd iets niet van die vergelijkingen.
BV: S + O2 -> SO2
|____|____ | |
0 |______|
0 +4 -2
S kan +4 -2 of +5 (stond op een blad in onze boek) zijn en op het periodiek der elementen staan -2
Maar hoe weet je dat die S in die vergelijking +4 moet zijn?
Liefst wel wat simpel uitgelegt want ik zit nog maar in mn 4de middelbaar STW.
Alvast bedankt!
Ik heb morgen exaam natuurwetenschappen en ik snap nogaltijd iets niet van die vergelijkingen.
BV: S + O2 -> SO2
|____|____ | |
0 |______|
0 +4 -2
S kan +4 -2 of +5 (stond op een blad in onze boek) zijn en op het periodiek der elementen staan -2
Maar hoe weet je dat die S in die vergelijking +4 moet zijn?
Liefst wel wat simpel uitgelegt want ik zit nog maar in mn 4de middelbaar STW.
Alvast bedankt!
-
- Berichten: 6
Re: Redoxvergelijkingen
S + O2 -> SO2
|____|____ | |
......0 |______|
..........0.. +4 -2
(Let niet op de puntjes, ben nieuw hier )
|____|____ | |
......0 |______|
..........0.. +4 -2
(Let niet op de puntjes, ben nieuw hier )
- Berichten: 11.177
Re: Redoxvergelijkingen
Simpel, omdat O altijd -2 is, behalve in peroxides; daar is ie -1, en het molecuul in dit geval neutraal is.
Je kunt je bericht trouwens bewerken met de bewerk-knop.
Je kunt je bericht trouwens bewerken met de bewerk-knop.
- Berichten: 11.177
Re: Redoxvergelijkingen
Hoe zal het OG van S in SO42- luiden? S kan overigens meer dan alleen -2, +4 en +5 zijn (of is die laatste +6?)
-
- Berichten: 6
Re: Redoxvergelijkingen
eum
deze weet ik dus niet, we hebben er alleen nog maar gemaakt met een cijfer vanonder.
Maar ik zou zegge alleen een + als er nog meerder kunnen
deze weet ik dus niet, we hebben er alleen nog maar gemaakt met een cijfer vanonder.
Maar ik zou zegge alleen een + als er nog meerder kunnen
-
- Berichten: 541
Re: Redoxvergelijkingen
Dat is niet logisch
Je weet dat een O altijd O2- is (peroxides erbuiten gelaten)
En je hebt vier keer een O
Over het gehele ion is de lading 2- wat zou dan de lading van de S zijn?
Je weet dat een O altijd O2- is (peroxides erbuiten gelaten)
En je hebt vier keer een O
Over het gehele ion is de lading 2- wat zou dan de lading van de S zijn?
-
- Berichten: 6
Re: Redoxvergelijkingen
+8 dan?
kdacht eerst gewoon + omdat er geen elektronen meer bij moeten op de buitenste schil
kdacht eerst gewoon + omdat er geen elektronen meer bij moeten op de buitenste schil
-
- Berichten: 541
Re: Redoxvergelijkingen
+8 klopt helaas ook niet
Je hebt 4 x een O2- oftewel 8- over de alle zuurstof atomen. Het gehele ion is 2- wat dus zal betekenen dat je S een lading zal hebben van +6
Want
+6 + -8 = -2
Je hebt 4 x een O2- oftewel 8- over de alle zuurstof atomen. Het gehele ion is 2- wat dus zal betekenen dat je S een lading zal hebben van +6
Want
+6 + -8 = -2
- Berichten: 6.314
Re: Redoxvergelijkingen
Het is SO42-.
Als zwavel +8 zou zijn zou het geheel geen negatieve lading hebben.
Als zwavel +8 zou zijn zou het geheel geen negatieve lading hebben.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 6
Re: Redoxvergelijkingen
Ah ok,
ja dat met een getal vanboven hebben we niet gezien in school en moeten we gelukkig ook niet voor het exaam kennen.
Maar toch bedankt, tis mn laatste jaar natuurwetenschappen en ik wil het jaar toch nog goed afsluiten hé
ja dat met een getal vanboven hebben we niet gezien in school en moeten we gelukkig ook niet voor het exaam kennen.
Maar toch bedankt, tis mn laatste jaar natuurwetenschappen en ik wil het jaar toch nog goed afsluiten hé
- Berichten: 11.177
Re: Redoxvergelijkingen
Toch handig dat je het nu hebt gezien, zo zie je hoe het voor een ion moet