KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
in welk milieu je moet werken. Dus om de H20, (H3O+) of OH- toe te voegen bij de halfreacties
want daar loopt het meestal mis bij mij
grtz bert
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
zuur/basisch milieu bij redox reacties
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2
zuur/basisch milieu bij redox reacties
hallo ik heb een domme vraag hoe kan je zien bijvoorbeeld bij redox reactie:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
in welk milieu je moet werken. Dus om de H20, (H3O+) of OH- toe te voegen bij de halfreacties
want daar loopt het meestal mis bij mij
grtz bert
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
in welk milieu je moet werken. Dus om de H20, (H3O+) of OH- toe te voegen bij de halfreacties
want daar loopt het meestal mis bij mij
grtz bert
-
- Berichten: 3.145
Re: zuur/basisch milieu bij redox reacties
Wat wordt er in de door jou gegeven reaktie gebruikt? O.a. zwavelzuur. Deze reactie gebruikt dus zuur. Zou dit dan goed werken in een basische omgeving? Wat lijkt je?
In zijn algemeenheid:
Gebruikt een reactie zuur, of produceert hij hydroxide, dan loopt hij beter in zuur milieu.
Gebruikt een reactie base, of produceert hij zuur, dan loopt hij beter in basisch milieu.
Gebruikt een reactie geen zuur, noch base, en produceert hij ook geen van beide, dan doet de pH er niet toe.
Zo is dichromaat over het algemeen een veel betere oxidator in zuur milieu. Check dit maar eens voor een aantal reacties.
Zwaveldioxide is een reductor, maar dit werkt beter in basisch milieu (als sulfiet). Kijk maar eens naar de totaal reactie.
Of een totale reactie beter werkt in zuur of basisch milieu hangt af van de TOTALE NETTO reactie.
In zijn algemeenheid:
Gebruikt een reactie zuur, of produceert hij hydroxide, dan loopt hij beter in zuur milieu.
Gebruikt een reactie base, of produceert hij zuur, dan loopt hij beter in basisch milieu.
Gebruikt een reactie geen zuur, noch base, en produceert hij ook geen van beide, dan doet de pH er niet toe.
Zo is dichromaat over het algemeen een veel betere oxidator in zuur milieu. Check dit maar eens voor een aantal reacties.
Zwaveldioxide is een reductor, maar dit werkt beter in basisch milieu (als sulfiet). Kijk maar eens naar de totaal reactie.
Of een totale reactie beter werkt in zuur of basisch milieu hangt af van de TOTALE NETTO reactie.
-
- Berichten: 2
Re: zuur/basisch milieu bij redox reacties
thx nu snap ik het verband dat in mijn boek staat tussen
zuur 1 + base 2 <=> base 1 + zuur 2
red 1 + ox 2 <=> ox 1 + red 2
wij hebben een nogal onduidelijk boek en een leraar die normaal in de hogeschool les dus hij is nogal vaag qua uitleg
zuur 1 + base 2 <=> base 1 + zuur 2
red 1 + ox 2 <=> ox 1 + red 2
wij hebben een nogal onduidelijk boek en een leraar die normaal in de hogeschool les dus hij is nogal vaag qua uitleg
