Titratie Fe2+
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 22
Titratie Fe2+
Hoi forumleden,
Ik had graag geweten hoe je Fe2+ via titratie kunt bepalen?
De enige informatie waar ik nog over beschik is dat waterstofperoxide afwezig moet zijn in de bepaling van het tweewaardig ijzer.
Het Fe2+ komt ook oorspronkelijk door de omzetting van Fe3+
Kan iemand me helpen wat voor titratie je kan gebruiken voor de bepaling van Fe2+?
hoogstwaarschijnlijk heb ik morgen nog wat meer informatie, sorry dat dit nu wat vaag klinkt maar als iemand nu al een idee of tips heeft dan zijn die altijd welkom.
groetjes
D
Ik had graag geweten hoe je Fe2+ via titratie kunt bepalen?
De enige informatie waar ik nog over beschik is dat waterstofperoxide afwezig moet zijn in de bepaling van het tweewaardig ijzer.
Het Fe2+ komt ook oorspronkelijk door de omzetting van Fe3+
Kan iemand me helpen wat voor titratie je kan gebruiken voor de bepaling van Fe2+?
hoogstwaarschijnlijk heb ik morgen nog wat meer informatie, sorry dat dit nu wat vaag klinkt maar als iemand nu al een idee of tips heeft dan zijn die altijd welkom.
groetjes
D
- Berichten: 11.177
Re: Titratie Fe2+
Als je ijzer kunt reduceren, kun je het ook oxideren. Ken jij een redoxtitratie?
-
- Berichten: 22
Re: Titratie Fe2+
redoxtitratie...ja dat zegt me wel nog iets maar dat is al lange tijd dat ik uit de chemie ben en de laatste tijd heb ik dit weer meer en meer nodig.
Kan je daar wat meer uitleg over geven?
Aan de andere kant, zou een titratie met KMnO4 ook lukken?
Kan je daar wat meer uitleg over geven?
Aan de andere kant, zou een titratie met KMnO4 ook lukken?
-
- Berichten: 2.337
Re: Titratie Fe2+
Dat is een redoxtitratie.
Je maakt een titeroplossing KMnO4 Je stelt die met Oxaalzuur. (dacht ik)
Dan brutotitratie ---> verdunnen waar nodig
Dan 3 eigenlijke titraties.
(Indicator is niet nodig want de oplossing verkleurt "automatisch" aan het equivalentiepunt.) En dan de berekeningen.
Ik weet niet of dit voor ijzer met permanganometrie kan. Ik dacht dat hiervoor kaliumdichromaat werd gebruikt.
Je maakt een titeroplossing KMnO4 Je stelt die met Oxaalzuur. (dacht ik)
Dan brutotitratie ---> verdunnen waar nodig
Dan 3 eigenlijke titraties.
(Indicator is niet nodig want de oplossing verkleurt "automatisch" aan het equivalentiepunt.) En dan de berekeningen.
Ik weet niet of dit voor ijzer met permanganometrie kan. Ik dacht dat hiervoor kaliumdichromaat werd gebruikt.
-
- Berichten: 34
Re: Titratie Fe2+
Ik zal na de examens mijn cursus van vorig jaar eens uitpluizen, ik heb dat ooit nog bepaalt in het labo.
-
- Berichten: 22
Re: Titratie Fe2+
Hey bedankt allemaal voor jullie reacties
Het helpt me al een beetje maar meer info is welkom.
Ik zoek alvast zelf nog wat op
Het helpt me al een beetje maar meer info is welkom.
Ik zoek alvast zelf nog wat op