Oxideren van een metaalcomplex

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

Bericht 23-02-'09, 00:10

Whiskey

Berichten: 31

Re: Oxideren van een metaalcomplex

Misschien heb je hier wat aan:

Afbeelding

Cr2(SO4)3 (monohydraat) is o.a. te koop bij sigma-aldrich, niet zo heel goedkoop trouwens (bijna 60 euro voor 100g)

http://www.sigmaaldrich.com/catalog/Produc...RAND_KEY&F=SPEC
Omhoog

Bericht 24-02-'09, 14:02

hzeil

Berichten: 1.379

Re: Oxideren van een metaalcomplex

Uit welk boek is bovenstaand voorschrift overgenomen? Het opmerkelijke is dat, volgens dit voorschrift, het zeer stabiele Cr(III) ion na langdurige reduktie toch nog tot Cr(II) gereduceerd kan worden (30 uur !). Stikstof uit een fles bevat vaak nog 0.5% zuurstof. Ik zou daarom de voorkeur willen geven aan een reducerende SO2 atmosfeer, of eventueel een mengsel van SO2 en stikstof.

Het kwik amalgameert het zink en verhindert zo de waterstofvorming. Maar reageert het zink dan nog wel voldoende met de matig zure electroliet? Ik zou eerst het bewijs wel eens willen zien, bijv. via een reageerbuisproefje.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
Omhoog

Bericht 28-02-'09, 23:29

LvS_CF

Berichten: 139

Re: Oxideren van een metaalcomplex

Ik heb inmiddels een ander voorschrift gevonden (Klik Hier)

Hierbij wordt uitgegaan van metallisch Cr en een licht zuur millieu onder O2 loze atmosfeer

(Voorschrift overgenomen uit anorg. synth. 10 26)
Omhoog
Reageer

Terug naar “Scheikunde”