Cu 2+
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 137
Re: Cu 2+
[Ar]3d104s1 geldt voor een neutraal Cu molecuul.
Het Cu2+ ion zal dus de [Ar]3d9 configuratie hebben.
Als je soms denkt dat het Cu1+ ion stabieler is (gevulde schillen enzo) dan het Cu2+ ion: het gaat misschien erg ver maar de d-orbitalen (dx2-y2[/sup], dz2, dxy, dyz, dxz worden onder invloed van liganden (moleculen of ionen die aan het Cu coordineren) opgesplitst in 2 energieniveaus: de eerste 2 en de laatste 3 die lager in energie liggen. Als je van Cu2+ naar Cu1+ gaat ga je van d9 naar d10 en moet je een extra d electron kwijt. Deze moet in een antibindende orbitaal (die dus hoger in energie ligt) en een destabiliserende werking heeft.
Correct me if I'm wrong maar uit mijn blote hoofd is dit het
Het Cu2+ ion zal dus de [Ar]3d9 configuratie hebben.
Als je soms denkt dat het Cu1+ ion stabieler is (gevulde schillen enzo) dan het Cu2+ ion: het gaat misschien erg ver maar de d-orbitalen (dx2-y2[/sup], dz2, dxy, dyz, dxz worden onder invloed van liganden (moleculen of ionen die aan het Cu coordineren) opgesplitst in 2 energieniveaus: de eerste 2 en de laatste 3 die lager in energie liggen. Als je van Cu2+ naar Cu1+ gaat ga je van d9 naar d10 en moet je een extra d electron kwijt. Deze moet in een antibindende orbitaal (die dus hoger in energie ligt) en een destabiliserende werking heeft.
Correct me if I'm wrong maar uit mijn blote hoofd is dit het