Hallo mensen,
Voor mijn eerste post (lol) heb ik jullie hulp nodig.
Het volgende:
Ik heb een oplossing gemaakt van 7 ml H2SO4 in een maatkolf van 100 ml en opgevuld met demi. Dan pipeteer ik hieruit 0.5 ml, in een erlenmeyer met 100 ml demi, titreren met NaOH tot pH 3,75. Resultaat is 11.7 ml getitreert.
Concentratie H2SO4 = 96%
Concentratie NaOH = 0.1 mol/l
Hoe bereken ik nu hoeveel ml/l H2SO4 er in de oplossing zit die ik heb aangemaakt zonder de kennis dat ik die oplossing aangemaakt heb?
V x p = m
Volume x dichtheid = massa
7 x 1.84 = 12.88 g H2SO4
m / M = mol
massa / molmassa = mol
12.88 / 100 = 0.1288 mol H2SO4 in de 7 ml
pH=-log[H3O+]
3.75=-log[H3O+]
10^-3.75 = 1.77*10^-4
en toen??
Help?
Laatste berichten
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
19:55
wig 9
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Zwavelzuur Natronloog titratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Met de pH hoef je niets te doen. Dat je tot een bepaalde pH titreert, geeft hier alleen aan dat je het zwavelzuur helemaal laat reageren tot natriumsulfaat.
Maar de volgende redenering snap ik nu nooit. Waarom gaan mensen altijd toch rekenen met de gegevens van de onbekende, terwijl die gegevens helemaal niet precies zijn? Daarom doe je toch juist de hele titratie?
Maar de volgende redenering snap ik nu nooit. Waarom gaan mensen altijd toch rekenen met de gegevens van de onbekende, terwijl die gegevens helemaal niet precies zijn? Daarom doe je toch juist de hele titratie?
-
- Berichten: 7
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Nou, deze titratie is een afleiding van een andere. En ik probeer ze zoveel mogelijk op elkaar te laten lijken. De originele is namelijk zo:
Maatkolf van 100 gevuld met:
70 % H2SO4
30 % H20 (demi)
30 g/l CrO3
Vandaar niet helemaal te NaSO4...
Maatkolf van 100 gevuld met:
70 % H2SO4
30 % H20 (demi)
30 g/l CrO3
Vandaar niet helemaal te NaSO4...
-
- Berichten: 11.177
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Tjah ik wacht nog steeds op eigen inbreng hoor. Dit is immers geen wemakenjehuiswerkvoorje-forum. Ik heb al gezegd dat je de uitkomsten van je titratie moet gebruiken. Het zou je ook een eind helpen als je eens een reactievergelijking opstelde.
-
- Berichten: 4.771
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Ik moet eerlijk zeggen dat ik je vraag niet begrijp.
Ik vind ook dat Fuzzwood een punt heeft: je wilt berekenen hoeveel zwavelzuur er in je oplossing zit, op basis van een titratie met loog en niet wetende dat je die zwavelzuuroplossing zelf hebt aangemaakt. Wat je vervolgens gaat doen is de concdentratie zwavelzuur uitrekenen op basis van gegevens die je dus niet hoort te weten. Je moet beginnen aan de kant van natronloog: hoeveel natronloog heb je getitreerd, hoeveel OH- is dit en op basis daarvan naar het zwavelzuur toe rekenen.
Ik vind ook dat Fuzzwood een punt heeft: je wilt berekenen hoeveel zwavelzuur er in je oplossing zit, op basis van een titratie met loog en niet wetende dat je die zwavelzuuroplossing zelf hebt aangemaakt. Wat je vervolgens gaat doen is de concdentratie zwavelzuur uitrekenen op basis van gegevens die je dus niet hoort te weten. Je moet beginnen aan de kant van natronloog: hoeveel natronloog heb je getitreerd, hoeveel OH- is dit en op basis daarvan naar het zwavelzuur toe rekenen.
-
- Berichten: 7
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Scheelt dat ik niet op een school zit waar ik dit soort vragen krijg. Dit is voor mijn werk, en als ik dit moet gaan uitrekenen ben ik 6 weken bezig, zoekend in oude boeken "hoe het ook alweer zat".
En inderdaad, ik hoop er makkelijk vanaf te komen door een stel getrainde mensen te vragen... maar dat lukt nog niet zo hard.
En inderdaad, ik hoop er makkelijk vanaf te komen door een stel getrainde mensen te vragen... maar dat lukt nog niet zo hard.
-
- Berichten: 11.177
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Goed, krijg je een stappenplan (neemt niet weg dat een diploma een mate van capabelheid hoort aan te geven, oa dat je weet hoe een titratie werkt, maar dat terzijde):
1) Reactievgl
2) Hoeveel mol titrant (NaOH in jouw geval, niet aantal ml maar aantal mol) heb je toegevoegd?
3) Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?
4) In welk volume zat dat aantal mol zwavelzuur?
5) Hoeveel mol zwavelzuur zat uiteindelijk in die 100 ml?
6) Wat wordt dan de concentratie in mol/l?
1) Reactievgl
2) Hoeveel mol titrant (NaOH in jouw geval, niet aantal ml maar aantal mol) heb je toegevoegd?
3) Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?
4) In welk volume zat dat aantal mol zwavelzuur?
5) Hoeveel mol zwavelzuur zat uiteindelijk in die 100 ml?
6) Wat wordt dan de concentratie in mol/l?
-
- Berichten: 7
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Is goed, ik zal je stappenplan volgen:
1) Reactievgl
H2SO4 + 2 NaOH -> 2H2O + Na+ + SO42-
2) Hoeveel mol titrant (NaOH in jouw geval, niet aantal ml maar aantal mol) heb je toegevoegd?
c NaOH = 0.1 mol/l
11.7 ml toegevoegd
0.1/1000*11.7=1.17 mmol NaOH
3) Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?
1:2 reactie dus de helft -> 0.585 mmol H2SO4
4) In welk volume zat dat aantal mol zwavelzuur?
Dat zat in 0.5 ml dat gepipeteerd was
5) Hoeveel mol zwavelzuur zat uiteindelijk in die 100 ml?
0.5 ml gepipeteerd uit een maatkolf van 100 ml is factor 200 -> 0.585*200=0.117 mol/100ml H2SO4
6) Wat wordt dan de concentratie in mol/l?
dat is dan 0.117*10=1.17 mol/l H2SO4
Nou dat was je stappenplan... maar ik heb het gevoel dat ik iets mis. Namelijk, ik heb niet doorgetitreerd totdat al het zuur met het loog gereageerd is. Dat zou namelijk bij pH 7 gebeuren. Maar ik titreer tot pH 3,75.
Trouwens, ik hoop dat er niets mis is met mijn capabelheid met betrekking tot het weten en kunnen berekenen van een titratie. Het is gewoon al een aantal jaar geleden. En met veel oefening kan men dit bijhouden. Dank u wel voor de fijne opmerking. Ik heb eventueel uitzicht tot een nieuwe baan (ja, als laborant)...
1) Reactievgl
H2SO4 + 2 NaOH -> 2H2O + Na+ + SO42-
2) Hoeveel mol titrant (NaOH in jouw geval, niet aantal ml maar aantal mol) heb je toegevoegd?
c NaOH = 0.1 mol/l
11.7 ml toegevoegd
0.1/1000*11.7=1.17 mmol NaOH
3) Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?
1:2 reactie dus de helft -> 0.585 mmol H2SO4
4) In welk volume zat dat aantal mol zwavelzuur?
Dat zat in 0.5 ml dat gepipeteerd was
5) Hoeveel mol zwavelzuur zat uiteindelijk in die 100 ml?
0.5 ml gepipeteerd uit een maatkolf van 100 ml is factor 200 -> 0.585*200=0.117 mol/100ml H2SO4
6) Wat wordt dan de concentratie in mol/l?
dat is dan 0.117*10=1.17 mol/l H2SO4
Nou dat was je stappenplan... maar ik heb het gevoel dat ik iets mis. Namelijk, ik heb niet doorgetitreerd totdat al het zuur met het loog gereageerd is. Dat zou namelijk bij pH 7 gebeuren. Maar ik titreer tot pH 3,75.
Trouwens, ik hoop dat er niets mis is met mijn capabelheid met betrekking tot het weten en kunnen berekenen van een titratie. Het is gewoon al een aantal jaar geleden. En met veel oefening kan men dit bijhouden. Dank u wel voor de fijne opmerking. Ik heb eventueel uitzicht tot een nieuwe baan (ja, als laborant)...
-
- Berichten: 11.177
Re: Zwavelzuur Natronloog titratie
Ok ik was inderdaad voorbarig met die opmerking, excuses daarvoor.
Je resultaat is meteen wat je ook zou verwachten. Als ik dit doorreken naar je oorspronkelijke hoeveelheid die in 7 ml zat, dan geeft me dat een concentratie van 16.7M, dat is wat je zou verwachten van een pot 96% zwavelzuur.
Ik denk dat men gewoon met een kostenplaatje werkt, dat je dus best nog enkele mmol/l meer kan verwachten, maar dat je met 1,5 pH punt achter de pKa van bisulfaat (1,98) al kan aannemen dat je alle zwavelzuur al teruggevonden hebt.
Je resultaat is meteen wat je ook zou verwachten. Als ik dit doorreken naar je oorspronkelijke hoeveelheid die in 7 ml zat, dan geeft me dat een concentratie van 16.7M, dat is wat je zou verwachten van een pot 96% zwavelzuur.
Ik denk dat men gewoon met een kostenplaatje werkt, dat je dus best nog enkele mmol/l meer kan verwachten, maar dat je met 1,5 pH punt achter de pKa van bisulfaat (1,98) al kan aannemen dat je alle zwavelzuur al teruggevonden hebt.
