Springen naar inhoud

waarom moet ik een blanco titratie uitvoeren?...


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2009 - 11:28

hallo,

ik heb de volgende info:


Los op 450 mg, nauwkeurig gewogen, in 50 ml methanol in een erlenmeyer van 300 ml. Voeg toe
0,4 ml fenolftaleine. Titreer de oplossing met 0,1 M natronloog tot net rose (de kleur moet
minimaal 30 seconden blijven). Bepaal het gehalte ibuprofen in de grondstof in %. Voer de
bepaling in duplo uit.
Opmerkingen:
Voer een controle blanco titratie uit op het methanol.
Als dit methanol niet neutraal is, moet je met de blanco-waarde van dit mengsel je gehalte
bepalingen corrigeren.
Indien de grondstof ibuprofen bij roeren geen heldere oplossing geeft, verwarm deze suspensie
dan, onder roeren, totdat deze wel helder is.


er staat: Voer een controle blanco titratie uit op het methanol.


waarom moet ik dat eigenlijk doen, heeft iemand een idee?

ik dacht: om te kijken of methanol neutraal is, titreerfout voorkomen?

en weet iemand misschien hoe ik de percentage ibuprofen in grondstof kan berekenen?=


de percentage ibuprofen in grondstof= ........... * 100% ????


alvast bedankt

groetjes,

Veranderd door wman2, 16 mei 2009 - 11:29


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2009 - 12:22

Over het methanol: klopt, maar zo staat het ook in het voorschrift. Als je methanol zuur is, zul je meer loog nodig hebben. En je 2e vraag: google es op massapercentage.

Veranderd door Fuzzwood, 16 mei 2009 - 12:24


#3

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2009 - 20:10

ehh ik weet niet wat ik moet zoeken, kan iemand aub fff me ermee helpen met de vraag:

en weet iemand misschien hoe ik de percentage ibuprofen in grondstof kan berekenen?=


de percentage ibuprofen in grondstof= ........... * 100% ????


en die 50 ml methanol , hoe moet ik die dinsdag erin doen dan? door pipetteren?

Veranderd door wman2, 16 mei 2009 - 20:11


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2009 - 20:38

ehh ik weet niet wat ik moet zoeken, kan iemand aub fff me ermee helpen met de vraag:

en weet iemand misschien hoe ik de percentage ibuprofen in grondstof kan berekenen?=


de percentage ibuprofen in grondstof= ........... * 100% ????


en die 50 ml methanol , hoe moet ik die dinsdag erin doen dan? door pipetteren?

Dat zeg ik toch? Op massapercentage.

#5

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 10:40

de opdracht is:


ZB2d: Bepaling van het gehalte ibuprofen in een grondstof met 0,1 M
natronloog


Los op 450 mg, nauwkeurig gewogen, in 50 ml methanol in een erlenmeyer van 300 ml. Voeg toe
0,4 ml fenolftaleine. Titreer de oplossing met 0,1 M natronloog tot net rose (de kleur moet
minimaal 30 seconden blijven). Bepaal het gehalte ibuprofen in de grondstof in %. Voer de
bepaling in duplo uit.
Opmerkingen:
Voer een controle blanco titratie uit op het methanol.
Als dit methanol niet neutraal is, moet je met de blanco-waarde van dit mengsel je gehalte
bepalingen corrigeren.
Indien de grondstof ibuprofen bij roeren geen heldere oplossing geeft, verwarm deze suspensie
dan, onder roeren, totdat deze wel helder is.


wat ik denk dat ik moet doen=

2 keer titreren met NaOH en kijken hoeveel ml ik getitreerd hebt, gemiddelde hiervan nemen, dus bijv eerste titratie 21 ml NaOH gebruikt en tweede titratie 22 ml, gemiddelde is 21.5 ml dit keer molariteit van NaOh en dat is 0.1 M , dit gedeelt door volume waar ik ibuprofen in hebt opgelost en dat is 50 ml

nu heb ik molariteit ibuprofen

1 mol iboprofen is 206.3 g

dus kan ik brekenen hoeveel iboprofen ik heb, zeg maar ik heb 100mg gevonden


en massa percentage is dan = 100/450 * 100%



is dit de bedoeling? voer ik het goed uit?

# Moderatoropmerking
Marjanne: Ik heb deze post, die je in een nieuw topic had geplaatst, met dit topic samengevoegd... Tenslotte gaat het over precies dezelfde vraag.

Veranderd door Marjanne, 17 mei 2009 - 10:48


#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2009 - 10:43

Ook nu geldt weer dat de reactievergelijking de basis is van alles. En ook dat je je huiswerk niet zomaar cadeau krijgt...

Begin bij het begin. Weet je welke reactie optreedt tijdens de titratie? Schrijf de vergelijking hier eens op.

Ik krijg het gevoel dat je het massapercentage wilt uitrekenen op basis van de nu bekende gegevens. Maar daarvoor voer je die titratie juist uit. Ik ga er toch maar vanuit dat dat je wel bekend is.

#7

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 10:59

nee ik wil het ook niet cadeau hebben, daarom vraag ik het niet en verwacht een antwoord, maar zet ik het antwoord zelf en vraag moet het zo, maar bedankt voor je reactie

ik weet niet welke reactie er opdreedt. ik moet massapercentage berekenen aan de hand van de waarden die ik doormiddel van de titratie vind.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2009 - 11:31

De massa% berekening heb je in ieder geval al goed. Nu dien je op te zoeken hoe ibuprofen precies met het loog reageert. Zoek de structuurformule er maar eens van op.

#9

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 13:36

de stuctuurformule van ibuprofen is Geplaatste afbeelding

het is een zwakke zuur en zal met NaOH reageren

ehh? ik wil me nu echt dom :oops:

Veranderd door wman2, 17 mei 2009 - 13:37


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2009 - 13:38

Je hebt anders wel gelijk hoor.

Even samenvatten:

De methanol titreer je blanco omdat je wil weten of ie zuur is. Je krijgt daar dan een bepaald aantal ml (kan ook 0 zijn) verbruik uit bovenop de hoeveelheid die de ibuprofen zal gebruiken.

Je weet hoe het loog zal reageren met de ibuprofen, daar krijg je na correctie met de blanco dus een aantal mol uit.

Je kunt dat aantal mol omzetten naar een massa en dat verrekenen naar een massa%.

Veranderd door Fuzzwood, 17 mei 2009 - 13:40


#11

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 15:17

1.dus ik ga methanol in erlenmeyer doen en naoh in buret en titreren tot het roze is, M ervan berekenen


2.daarna ga ik duplo uitvoeren= methanol en ibuprofen in erlenmeyer, naoh in buret en titreren en M berekenen


en dan de M die ik bij 2 hebt gevonden daar ervan de M van blanco methanol bij 1 eraf trekken?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2009 - 17:03

Je hebt het helemaal door :). Al denk ik dat je het beste beide titraties 2x doet, dat is wat nauwkeuriger. Stel dat je een afleesfout maakt tijdens het bepalen van de blanco, dan kun je die opvangen als je de blanco een 2e keer doet.

#13

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2009 - 07:01

oo echt iedereen bedankt

nog een laatste vraag voordat ik dit practicum uitvoer he :oops:

is dit allemaal goed wat ik doe=

ik ga eerst methanol titeren en dan ga ik M van molariteit zo berekenen=

M Methanol= (vNAOH * MNaOH)/ vMethanol

vNAOH= hoeveel ml ik getitreerd hebt
MNaOH= Molariteit NaOH, dit was gegegeven: 0.1 M
vMethanol= volume methanol, was gegeven= 50 ml


daarna ga ik in een erlenmeyer 450 mg ibuprofen in doen en ook 50ml methanol en ga ik titreren met NaOH

de molariteit van me oplossing (ibuprofen met 50 ml methanol) bereken ik dan zo

= (vNAOH * MNaOH)/ voplossing

vNAOH= hoeveel ml ik getitreerd hebt
MNaOH= Molariteit NaOH, dit was gegegeven: 0.1 M
voplossing= ibuprofen in volume methanol, was gegeven= 50 ml


en hier krijg ik een Molariteit en dan ga ik de M die ik bij methanol alleen vond hieraf trekken en heb ik de molariteit van me ibuprofen en ik weet dat 1 mol ibupofen 206.3 g weegt en kan ik de massa berekenen en hiermee de massapercentage (noemer 450mg)


heb ik dit allemaal goed?


ik hoop van wel,


bedankt,


groetjes,

Veranderd door wman2, 18 mei 2009 - 07:02


#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 mei 2009 - 12:18

Werkwijze ziet er goed uit, alleen blijf ik erbij dat je het beste beide titraties 2x doet, en een 3x keer als het verbruik bij de 2e keer 10% verschilt van het verbruik bij de 1e keer. Op deze manier kun je een hele hoop aflees- en meetfouten al wegvangen voordat deze een probleem worden. :)

Als je bijvoorbeeld bij de blanco 5 en 3 ml verbruik hebt, dan is de blanco namelijk erg onnauwkeurig. Er zit dan gemiddeld 0,4 mol/l zuur in, maar dat kan volgens je bepaling dus ook evengoed 0,3 of 0,5 mol/l zijn. Als je dat doorrekent naar je massa% (% m/m), staat elke 0,1 mol voor 4% m/m.

Veranderd door Fuzzwood, 18 mei 2009 - 12:21


#15

kippenborst

    kippenborst


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2009 - 13:04

MNaOH= Molariteit NaOH, dit was gegegeven: 0.1 M

kijk wel naar of dit ook echt zo is in de praktijk. het is vervelend als je berekening niet klopt omdat de 0.1M die gegeven is in de praktijk ineens (per ongeluk) 0.15M was.

dus kijk even en noteer hoeveel de exacte concentratie van je NaOH oplossing is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures