reactie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.337
Re: reactie
Dit is geen reactie maar splitsen in ionen. Je natriumatomen gaan er als ionen af splitsen.
Probeer eens in ionen te splitsen.
Probeer eens in ionen te splitsen.
-
- Berichten: 5
Re: reactie
hmm..maar weet je van mijn probleem is, ik weet niet welke deel de base is en welke deel de zuur is??...want H2O kan base en zuur zijn toch?...
-
- Berichten: 2.337
Re: reactie
Fout Nikos. (belangrijke details)
Na2SiO3 (H2O komt boven de pijl te staan) --> 2 Na+ + het tweede ion. Probeer dat nog zelf te vinden
Na2SiO3 (H2O komt boven de pijl te staan) --> 2 Na+ + het tweede ion. Probeer dat nog zelf te vinden
-
- Berichten: 2.337
Re: reactie
Nee volg mijn aanwijzingen.
Je maakt eigenlijk een waterglas oplossing (veel gebruikt voor de chemische tuin)
Je 'zout' lost op in water odner vorming van ionen.
Wat ik je al gegeven had klopt, zoek de formule van het silicaat ion en zet dat er bij dat is de 'reactie' voor het splitsen in ionen (oplossen) van natriumsilicaat in water.
Je maakt eigenlijk een waterglas oplossing (veel gebruikt voor de chemische tuin)
Je 'zout' lost op in water odner vorming van ionen.
Wat ik je al gegeven had klopt, zoek de formule van het silicaat ion en zet dat er bij dat is de 'reactie' voor het splitsen in ionen (oplossen) van natriumsilicaat in water.
-
- Berichten: 374
Re: reactie
Zo dom ben ik nou ook weer niet...chemaniac schreef: Fout Nikos. (belangrijke details)
Na2SiO3 (H2O komt boven de pijl te staan) --> 2 Na+ + het tweede ion. Probeer dat nog zelf te vinden
het was een beginnetje van hey die Na+ moet er achter.
mag hij zelf wel verzinnen dat het er twee zijn.
-
- Berichten: 2.337
Re: reactie
Ja ok maar het is ook neit + H2O anders klopt de reactie niet.Nikos schreef:Zo dom ben ik nou ook weer niet...chemaniac schreef: Fout Nikos. (belangrijke details)
Na2SiO3 (H2O komt boven de pijl te staan) --> 2 Na+ + het tweede ion. Probeer dat nog zelf te vinden
het was een beginnetje van hey die Na+ moet er achter.
mag hij zelf wel verzinnen dat het er twee zijn.
- Berichten: 11.177
Re: reactie
Waarom veronderstel je dat dit een zuurbase reactie is? Zo denk je toch ook niet als je keukenzout oplost? Ok dat + water kan verwarrend zijn, maar daar wordt vaak mee bedoeld: + oplossenhmm..maar weet je van mijn probleem is, ik weet niet welke deel de base is en welke deel de zuur is??...want H2O kan base en zuur zijn toch?...
-
- Berichten: 374
Re: reactie
zet je toch ook gewoon H2O achter de pijl....chemaniac schreef:Ja ok maar het is ook neit + H2O anders klopt de reactie niet.Nikos schreef:Zo dom ben ik nou ook weer niet...chemaniac schreef: Fout Nikos. (belangrijke details)
Na2SiO3 (H2O komt boven de pijl te staan) --> 2 Na+ + het tweede ion. Probeer dat nog zelf te vinden
het was een beginnetje van hey die Na+ moet er achter.
mag hij zelf wel verzinnen dat het er twee zijn.
dan klopt ie gewoon
-
- Berichten: 8
Re: reactie
Ook niet echtNikos schreef:zet je toch ook gewoon H2O achter de pijl....chemaniac schreef:Ja ok maar het is ook neit + H2O anders klopt de reactie niet.Nikos schreef:
Zo dom ben ik nou ook weer niet...
het was een beginnetje van hey die Na+ moet er achter.
mag hij zelf wel verzinnen dat het er twee zijn.
dan klopt ie gewoon
H2O is geen reactant of product, het is gewoon een oplosmiddel, die zet je doorgaans gewoon boven de pijl.
Of door de aggregatietoestand tussen haakjes te zetten: (aq), (s), etc
---
In dit geval is het naar mijn weten gewoon een zout dat in zijn ionen opsplitst.
Als je weet dat het Na-ion een lading heeft van +1, en er 2 in het zout-molecuul zitten kan je de rest ook wel oplossen