Springen naar inhoud

Lewisformule SO2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

elrangerman

    elrangerman


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 16:29

Hallo,

Wat is eigenlijk de juiste lewisformule voor SO2?

1:
__ . __ . __
|O -- S -- O|
--- . --- . ---

of
2:

/ ... __ ... __
O = S --> O|
\ . ...........---

En wat is eigenlijk het verschil tussen beiden?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 16:34

2 dubbele bindingen en zwavel heeft 2 vrije elektronenparen waardoor het niet lineair is maar zoals water een hoekvorm.

#3

elrangerman

    elrangerman


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 17:01

Zwavel heeft toch maar 4 vrije elektronen en 1 paar. Hoe kunnen er dan 2 dubbele bindingen gevormd worden?

#4

elrangerman

    elrangerman


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 17:13

2 elektronenparen en 2 vrije elektronen bedoelde ik.

#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 18:14

Je kan dat niet zomaar doen, heb je al gehoord van mesomerie?

http://cost.georgias...ial/so2/so2.htm

In deze link zie je de twee uitersten afgebeeld, maar in realiteit zitten je elektronen verdeeld over het ganse molecuul.

Zoek ook altijd eens op het forum voor je een vraag post er is hier echt al veel gevraagd. :)

http://www.chemiefor...?showtopic=9077

Veranderd door chemaniac, 20 juni 2009 - 18:22


#6

Nerro

    Nerro


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2009 - 23:51

Om aan het aantal bindingen te komen kun je de octetregel toepassen. Zwavel heeft 6 elektronen en zuurstof ook (duh! ze staan onder elkaar) dat betekent dat er 18 valentie elektronen zijn. Ieder atoom is het stabielst met een 8-tal elektronen in zijn valentieschil en er moeten er dus 24 zijn, die zijn er niet dus gaan we bindingen maken, 24 - 18 = 6. Dat betekent dat er 6 elektronen / 2 elektronen per binding = 3 bindingen moeten zijn.

Er is dus een vrij elektronenpaar op de S en het molecuul is dus geknikt. een extreme weergave is dus een geknikt molecuul met een + op de S en een - op 1 van de O's.
Geen touw of kabel kan zo stevig samensnoeren, zo vast binden, als liefde met één enkele draad doet - Robert Burton





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures