Springen naar inhoud

Molaire massa - atoommassa


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jeroenvl_CF

    jeroenvl_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juli 2009 - 18:35

Een snelle korte vraag:

Is de getalswaarde van de molaire massa M hetzelfde als die van de atoommassa U?
Of is dat gewoon hetzelfde?


Zoja, wat is dan het verschil tussen beiden...?

Veranderd door jeroenvl, 06 juli 2009 - 18:42


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 juli 2009 - 19:14

Chemlvl 7? Nou ja, het geldt alleen voor de molmassa's van elementen, dat die gelijk zijn aan de atoommassa U. Bij moleculen geldt dat uiteraard niet omdat die uit meerdere elementen bestaan. Je dient dan van elk element te kijken hoeveel er daarvan in het molecuul zitten, en die allemaal optellen.

Zwavelzuur telt bijvoorbeeld 2x H, 1x S, 4x O, dat is dus 2x1 + 1x 32 + 4x 16 = 98 g/mol (ik heb ze hier even afgerond)

#3

jeroenvl_CF

    jeroenvl_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juli 2009 - 19:25

Ja okeej bedankt,

jup chemielvl 7, dit wist ik inderdaad al wel , maar de uitleg in de cursus was even verwarrend.
En zo goed ben ik ook weer niet in chemie, vanaf dat ik oefeningen moet maken, zit ik gewoonlijk vast, omdat ik in het secundair onderwijs, maar één uur per week chemie heb gehad, en daar heb ik eigenlijk niets opgestoken.
Nu universiteit, zo graag doe ik het vak 'scheikunde' niet graag, maar ik moet er toch één keer doorgeraken e.

juw

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 juli 2009 - 20:26

Wij gaan ervanuit bij deze niveau's dat het voltooide chemische opleidingen betreft. Stel u heeft op het voortgezet onderwijs scheikunde gehad en doet nu universitair iets met economie dan is chemlevel 3 waarschijnlijk de beste keuze.

Dat staat onderaan bij de uitleg over chemlevels. Niet om op jouw af te geven hoor, maar bij chemlvl 7 hoort universitair niveau op het gebied van chemie. Aan het chemlvl wordt namelijk het kaliber van iemand afgelezen en antwoorden afgemeten. Aangezien je het over secundair onderwijs hebt, lijkt me een chemlvl van 3 beter.

Bij een vraag over pH bijvoorbeeld zou dat het verschil kunnen uitmaken qua antwoord tussen wat pH eigenlijk is, en een lap tekst die de significantie van bepaalde concentraties beslaat :P

En om te kijken of je het snapt: Natriumnitraat, wat is daar de molmassa van?

Veranderd door Fuzzwood, 06 juli 2009 - 23:36


#5

jeroenvl_CF

    jeroenvl_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 10:32

Molaire massa van Natriumnitraat: NaNO3:

22,990 + 14,007 + 3* 16= 84,997 , dus pakt 85 gram.mol-1

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juli 2009 - 12:24

Prachtig. [|:-)] Tussen grammen en molen rekenen kan nu dus geen probleem meer zijn, hoe ingewikkeld een molecuul ook is :P

#7

jeroenvl_CF

    jeroenvl_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2009 - 13:34

HaHa, het zou maar erg zijn moest ik dat niet kunnen.

Ik was in begin eigenlijk gewoon in verwarring tussen de begrippen atoommassa en molaire massa omdat er ineens de 'U' bij kwam kijken, en ik had precies nog nooit van die Grote U gehoord.

Maar heeft blijkbaar, en logisch ook, de zelfde eenheiden als M , g/mol.

Allemaal zeer simpel.

LoL

toch bedankt
p.s. ik heb ineens mijn chemielvl maar aangepast.
Ik had inderdaad die onderste zin niet gelezen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures