Molair
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 4.771
Re: Molair
Eerste hit op 'molair' in google:
3,4 molair is 3,4 mol per liter.
Molair is dus niets anders dan mol per liter.De molair (M) is de verouderde naam voor de eenheid van molaire concentratie of (verouderd) molariteit en komt overeen met 1 mol per liter: 1 M = 1 mol/liter.
3,4 molair is 3,4 mol per liter.
-
- Berichten: 23
Re: Molair
Moliar per liter zegt me weinig, ik wil graag weten; wat kan je ermee, hoe moet je er mee rekenen en wat is het
Gr.
Gr.
-
- Berichten: 157
Re: Molair
als molair, mol/liter betekent, misschien handig om dan op mol te zoeken...
Edit: Nee, niet het dier
Edit: Nee, niet het dier
-
- Berichten: 23
Re: Molair
Ik moet alleen een betere uilteg weten over het begrip; hoe het ermee zit, hoe je ermee kan rekenen enz. hoef alleen een kleine opheldering te krijgen , want het is nu nog behoorlijk wazig nu ik er mee bezig ben
-
- Berichten: 157
Re: Molair
http://nl.wikipedia.org/wiki/Mol_(eenheid)
hierin staat dus dat 1 mol overeen komt met 12g 12C.
Het nut hiervan is dat je aan een reactieformule kan zien dat x gram van stof a met x gram van stof B reageerd tot x gram AB
vb:
2H2O --> 2H2 + O2
2 mol water reageert tot 2 mol H2 en 1 mol O2
36 gram water reageert tot 4 gram H2 en 32 gram O2
(H = 1g/mol, O = 16g/mol)
edit:
De H-tjes en O-tjes moeten voor en na de reactiepijl gelijk zijn. Wat hieruit dan op te merken is, is dat er 2x zoveel H2 ontstaat dan O2.
hierin staat dus dat 1 mol overeen komt met 12g 12C.
Het nut hiervan is dat je aan een reactieformule kan zien dat x gram van stof a met x gram van stof B reageerd tot x gram AB
vb:
2H2O --> 2H2 + O2
2 mol water reageert tot 2 mol H2 en 1 mol O2
36 gram water reageert tot 4 gram H2 en 32 gram O2
(H = 1g/mol, O = 16g/mol)
edit:
De H-tjes en O-tjes moeten voor en na de reactiepijl gelijk zijn. Wat hieruit dan op te merken is, is dat er 2x zoveel H2 ontstaat dan O2.
- Berichten: 11.177
Re: Molair
Dat klopt, het staat voor een x aantal deeltjes. Het is in feite een conversie om x gram atomen/moleculen/ionen overeen te laten komen met het atoomgewicht van alle deeltjes waarvan je het molgewicht hebt. Als je dus 6,022*10^23 dezelfde atomen/moleculen/ionen neemt, dan weegt dat hetzelfde in gram als het aantal atomaire massa eenheden dat een van die atomen/moleculen/ionen weegt.
1 mol NaCl weegt 58,44 gram. 1 molecuul NaCl weegt 58,44u.
Los ik dus 116,88 g NaCl op in water, dan heb ik een 2 mol/l NaCl oplossing.
Dit is ook handig voor reacties.
Stel ik wil al het chloride neerslaan met zilverionen:
Ag+ + Cl- --> AgCl (s)
Je ziet dat ik 1 zilverion nodig ga hebben om 1 chlorideion neer te slaan. Dit geldt ook als ik in aantal mol ga rekenen: 1 mol zilverionen voor 1 mol chlorideionen.
Ik heb voor de oplossing die ik gemaakt heb, 2 mol zilverionen nodig.
Ik gooi hiervoor dus 2 mol zilvernitraat (AgNO3) bij de gemaakte NaCl oplossing. Ik dien hiervoor 2 mol * 169,89 g/mol (1 mol zilvernitraat weegt 169,89 g) = 339,78 g zilvernitraat op te lossen.
Dat is het hele punt van mol, je kunt op die manier rekenen met een x aantal deeltjes, ongeacht het molgewicht van de stof waarover het gaat. Naderhand kun je met molmassa's weer terugrekenen naar massa's.
1 mol NaCl weegt 58,44 gram. 1 molecuul NaCl weegt 58,44u.
Los ik dus 116,88 g NaCl op in water, dan heb ik een 2 mol/l NaCl oplossing.
Dit is ook handig voor reacties.
Stel ik wil al het chloride neerslaan met zilverionen:
Ag+ + Cl- --> AgCl (s)
Je ziet dat ik 1 zilverion nodig ga hebben om 1 chlorideion neer te slaan. Dit geldt ook als ik in aantal mol ga rekenen: 1 mol zilverionen voor 1 mol chlorideionen.
Ik heb voor de oplossing die ik gemaakt heb, 2 mol zilverionen nodig.
Ik gooi hiervoor dus 2 mol zilvernitraat (AgNO3) bij de gemaakte NaCl oplossing. Ik dien hiervoor 2 mol * 169,89 g/mol (1 mol zilvernitraat weegt 169,89 g) = 339,78 g zilvernitraat op te lossen.
Dat is het hele punt van mol, je kunt op die manier rekenen met een x aantal deeltjes, ongeacht het molgewicht van de stof waarover het gaat. Naderhand kun je met molmassa's weer terugrekenen naar massa's.