Springen naar inhoud

Eenheid van oplosbaarheid (Kopl.)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marscha

    Marscha


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2010 - 18:36

Hoi,

Ik vroeg me af wat eingelijk de eenheid van Kopl. (oplosbaarheid) is? In het engels wordt dit ook wel Molecular Solubility genoemd. Berekeningen van Kopl. vindt vooral plaats in de Analytische Chemie. Is de eenheid M, dus mol/l????
Was gewoon zomaar ff een vraagje, wat ik me afvroeg.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2010 - 19:18

Even googlen: eerste twee hits:

'Oplosbaarheid wordt gemeten in maximale hoeveelheid stof die per volume-eenheid kan oplossen.'

Vaak wordt dit uitgedrukt in gram per liter bijvoorbeeld

groetjes

Gertjun

#3

Marscha

    Marscha


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2010 - 19:38

Ah ok dank je, maar ik bedoel als je bijv. een oplosbaarbaarheid hebt van BaSO4??? In welke eenheid druk je de oplosbaarheid uit? Dan toch in M (mol/l)???

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2010 - 19:43

De oplosbaarheid wordt uitgedrukt in molaire, het oplosbaarheidsproduct volgens mij niet (Ksp). Dat is dimensiloos. En volgens mij is Kopl niet de molaire solubility, maar solubility product, Ksp dus.

Veranderd door Ronnie, 24 januari 2010 - 19:45


#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 januari 2010 - 20:35

Nou, de oplosbaarheidsconstante heeft dus wel een eenheid.
Voor zilverchloride bijvoorbeeld mol2 L-2, voor bariumchloride is het mol3 L-3.

Alleen, nu vraag ik me af wanneer de eenheid nou gebruikt wordt...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

pghm

    pghm


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2010 - 21:40

De eenheid van Ks wordt even stiefmoederlijk behandeld als de evenwichtsconstante van een evenwichtsreactie : wordt veelal genegeerd.
Een fysicus denkt in termen van eenheden heel anders.

P.

#7

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2010 - 15:07

De eenheid, waarin een concentratie of een evenwichtsconstante moet worden uitgedrukt kun je altijd zelf afleiden uit de formules waarin ze worden toegepast.
Ik heb geleerd om bij iedere wiskundige of rekenkundige formule een dimensiecontrole toe te passen. Zowel in de scheikunde als in de natuurkunde. Daarmee kun je jezelf goed controleren. Wordt dit niet meer uitgelegd aan scholieren?
Je leert het door het zelf uit te proberen. Je zult daarbij ontdekken dat reaktiesnelheidskonstanten en evenwichtskonstanten geen vaste dimensie hebben maar een dimensie bezitten die afhankelijk is van de reaktie waarop ze worden toegepast.

Maar dit zijn uitzonderingen.

Je bent vrij in het kiezen van de basisgrootheden. Een snelheid kun je zowel als cm.sec-1 als m.s-1. uitdrukken. Als je eenmaal gekozen hebt moet je die keuze wel volhouden.
Je kunt eenvoudig beginnen, bijv. met een titratiesommetje, de wetten van Ohm, Faraday en Nernst, bijv. Of met snelheden en versnellingen.
Het wordt moeilijker als je meer in de richting van de chemische technologie komt met bijvoorbeeld diffusiecoefficienten, dynamische en kinematische viscositeiten, concentratie- ,temperatuur- en snelheidsgradienten.
Dan kom je er zonder dimensiecontroles meestal niet goed meer uit. Heel uitgebreide informatie hierover vind je in het Handbook for Chemistry and Physics.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2010 - 15:18

De eenheid, waarin een concentratie of een evenwichtsconstante moet worden uitgedrukt kun je altijd zelf afleiden uit de formules waarin ze worden toegepast.
Ik heb geleerd om bij iedere wiskundige of rekenkundige formule een dimensiecontrole toe te passen. Zowel in de scheikunde als in de natuurkunde. Daarmee kun je jezelf goed controleren. Wordt dit niet meer uitgelegd aan scholieren?
Je leert het door het zelf uit te proberen. Je zult daarbij ontdekken dat reaktiesnelheidskonstanten en evenwichtskonstanten geen vaste dimensie hebben maar een dimensie bezitten die afhankelijk is van de reaktie waarop ze worden toegepast.

Maar dit zijn uitzonderingen.

Je bent vrij in het kiezen van de basisgrootheden. Een snelheid kun je zowel als cm.sec-1 als m.s-1. uitdrukken. Als je eenmaal gekozen hebt moet je die keuze wel volhouden.
Je kunt eenvoudig beginnen, bijv. met een titratiesommetje, de wetten van Ohm, Faraday en Nernst, bijv. Of met snelheden en versnellingen.
Het wordt moeilijker als je meer in de richting van de chemische technologie komt met bijvoorbeeld diffusiecoefficienten, dynamische en kinematische viscositeiten, concentratie- ,temperatuur- en snelheidsgradienten.
Dan kom je er zonder dimensiecontroles meestal niet goed meer uit. Heel uitgebreide informatie hierover vind je in het Handbook for Chemistry and Physics.

Nope ben bang van niet, daarom zie je ook heel vaak van die verhoudingstabelletjes en denken heel veel scholieren dat een halve liter van een oplossing van een bepaalde concentratie, ineens 2x zoveel mol stof bevat als 1 liter van diezelfde oplossing. :cry:

#9

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2010 - 15:30

De eenheid, waarin een concentratie of een evenwichtsconstante moet worden uitgedrukt kun je altijd zelf afleiden uit de formules waarin ze worden toegepast.
Ik heb geleerd om bij iedere wiskundige of rekenkundige formule een dimensiecontrole toe te passen. Zowel in de scheikunde als in de natuurkunde. Daarmee kun je jezelf goed controleren. Wordt dit niet meer uitgelegd aan scholieren? 
Je leert het door het zelf uit te proberen. Je zult daarbij ontdekken dat reaktiesnelheidskonstanten en evenwichtskonstanten geen vaste dimensie hebben maar een dimensie bezitten die afhankelijk is van de reaktie waarop ze worden toegepast.

Maar dit zijn uitzonderingen.

Je bent vrij in het kiezen van de basisgrootheden. Een snelheid kun je zowel als cm.sec-1 als m.s-1. uitdrukken. Als je eenmaal gekozen hebt moet je die keuze wel volhouden.
Je kunt eenvoudig beginnen, bijv. met een titratiesommetje, de wetten van Ohm, Faraday en Nernst, bijv. Of met snelheden en versnellingen.
Het wordt moeilijker als je meer in de richting van de chemische technologie komt met bijvoorbeeld diffusiecoefficienten, dynamische en kinematische viscositeiten, concentratie- ,temperatuur- en snelheidsgradienten.
Dan kom je er zonder dimensiecontroles meestal niet goed meer uit.  Heel uitgebreide informatie hierover vind je in het Handbook for Chemistry and Physics.

Nope ben bang van niet, daarom zie je ook heel vaak van die verhoudingstabelletjes en denken heel veel scholieren dat een halve liter van een oplossing van een bepaalde concentratie, ineens 2x zoveel mol stof bevat als 1 liter van diezelfde oplossing. :cry:

Dat begrijp ik dus echt niet he. Een docent van mij vergelijk dit altijd met: als grote broer krijg je een fles cola van 1.5 liter en u klein broertje krijgt zo maar een flesje van een halve liter, maar het smaakt hetzelfde. Ik vond dat zo kinds en zo een stomme vergelijking. Blijkbaar zijn er dan mensen die het nodig hebben, dus spread the word :P .

#10

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2010 - 12:39

Het stukje dat Fuzzwood schrijft overtuigt mij niet. Ik vind dat je in je argumentatie uit moet gaan van leerlingen die wel iets kunnen begrijpen en proberen zelfstandig te denken. Aan hen moet je zoveel mogelijk kennis en methodieken aanreiken. Daarin kun je best tot aan de grens van het haalbare gaan. Het is bovendien ook een vorm van erkenning.

Ronnie heeft daarom groot gelijk. Er is niets zo erg als het onderschatten van degene aan wie je les geeft.

Maar kritiek moet ook mogelijk zijn.

Vooral op het taalgebruik, waarin bijvoorbeeld steeds het woordje "me" wordt gebruikt i.p.v. mijn. Zoiets doet afbreuk aan jezelf en maakt dat je ook in je mening over de chemie minder serieus wordt genomen. Wie wil dat?
Maar er is hiervoor wel uitkomst. Het probleem verdwijnt vanzelf als je iedere dag een kwaliteitskrant leest.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#11

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2010 - 12:57

QUOTE (hzeil @ di 27 januari 2010 om 12:39 uur):

"Maar er is hiervoor wel uitkomst. Het probleem verdwijnt vanzelf als je iedere dag een kwaliteitskrant leest."

Bestaan die dan? Kwaliteitskranten? Ben heel benieuwd welke je bedoeld?

#12

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2010 - 17:55

@ajonker,

Een krant is een merkartikel en ik moet dus meerdere titels tegelijk noemen.
Welnu, dat wordt dan allereerst NRC-Handelsblad. Zowel voor de inhoud als voor het taalgebruik. De Volkskrant, Trouw en het Nederlands Dagblad zijn ook heel goed geschreven. Maar ze richten zich wel tot een bepaalde doelgroep. Dat zie je onder andere aan de familieadvertenties en de bijlagen.

Wie eenmaal verknocht is geraakt aan een van deze kranten zal m.i. niet meer in de verleiding komen msn taal te gaan gebruiken. Er zijn echter ook veel regionale kranten met een goed taalgebruik. Ik denk nu even aan de Leeuwarder Courant.

De diverse bijlagen bij NRC-Handelsblad kunnen docenten helpen hun vak onder woorden te brengen, mogelijk via een knipselverzameling waar scholieren ook nog veel aan hebben.
Voor mij geldt dan ook nog de vuistregel: Hoe minder voetbalpagina's hoe meer inhoud de krant heeft.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures