Springen naar inhoud

Voorberekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

boumans86

    boumans86


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 19:45

Hallo,

Ik moet een hoeveelheid kaliumpermanganaat bepalen.
Mijn monster bevat ca 800 mg.

Nu moet ik een voorberekening maken, voor de hoeveelheid kaliumjodide die ik moet inwegen.
Maar ik heb geen idee hoe ik dit moet aanpakken.

Kan iemand mij hier mee helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 20:00

Hoeveel mol KMnO4 is 800 mg?

Wat is de reactievergelijking van je titratie?

Dan weet je de verhouding en daarmee bereken je de hoeveelheid kaliumjodide.

Rond af naar boven want ik denk dat je een overmaat KI moet toevoegen, je bepaalt eigenlijk de overmaat.

Veranderd door jhullaert, 21 februari 2010 - 20:02


#3

boumans86

    boumans86


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 20:18

Ja ik snap alleen niet hoe ik het aantal mol moet berekenen. :S

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 20:36

Weet je hoe je de molmassa van een stof opstelt?

Massa staal (in gram) / Molmassa in gram/mol geetf je het aantal mol. Het aantal moleculen die je hebt.

#5

boumans86

    boumans86


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 20:42

dus stel ik heb ca 800 mg KMnO4 = 0,8 gram
molmaasa van KMnO4 = 158.04

n=M/M

dus 0.8/158.04= 5.062*10-3

#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 20:48

Inderdaad

Nu nog die redoxreacties opstellen. Is niet zo simpel.

#7

boumans86

    boumans86


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 20:58

oke ik denk dat ik er nu wel uit kom, de reactie heb al namelijk

bedankt voor uw hulp,





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures