Wetenschapsforum

Hallo,

Ik vind maar geen oplossing voor onderstaand vraagstuk:

Men voegt 1 ml MnSO4 olossing toe aan een watermonster van 250 ml

daarna 2ml van een natriumhydroxide/kaliumjdide/natriumazide oplossingen

De reactie wordt geschud en een neerslag wordt gevormd

Vervolgens voegt men 1mL zzwavelzuur toe en

de oplossing wordt getitreerd met (9.75+- 0.02) 10-3 ml Natriumthiosulfaat oplossing tot licht gele kleur

vervolgens wordt zetmeel toegevoegd en titreert men verer tot de blauwzwarte kleur net verdwenen is .

Hiervoor is (27.53 +- 0.05) mL thiosulfaat oplossing nodig.

Bereken het gehalte zuurstof in het watermonster ?

Mijn probleem is dat ik niet weet hoe je de concentratie van uw thiosulfaat moet berkenen

Ik denk twee vergelijkingen nodig te hebben nl:

(Vcf) van tiosulfaat = (Vcf) jodide

(Vcf) van tiosulfaat= ????

Volgende reacties zijn betrokken bij deze titratie

Na toevoeging van de MnSO4 oplossing wordt O2 gereduceerd door Mn2+ bij hoge pH veroorzaakt door toevoeging van de natriumhydroxide/kaliumjodide/natriumazide-oplossing.

4 e- + 4 H+ + O2  2 H2O

2 Mn2+ + 4 OH-  2 MnO2(s) + 4 H+ + 4 e-

———————————————————



2 Mn2+ + 4 OH- + O2  2MnO2(s) + 2 H2O

Hierbij wordt 2MnO2(s) gevormd. Dit gevormde bruinsteen vormt een bruine neerslag. Door toevoeging van het zwavelzuur gaat dit MnO2 I- gaan oxideren tot I2.

4 e- + 2 MnO2(s) + 8 H+2 Mn2+ + 4 H2O

4 I-  2 I2 + 4 e-

———————————————————

MnO2(s) + 4 H+ + 2 I-  I2 + Mn2+ + 2 H2O

Het I2 die eigenlijk aanwezig is onder de vorm van het trijodide ion I3-, wordt dan getitreerd met het het thiosulfaat S2O32-. Dit vormt dan I- and tetrathionaat, S4O62-.

2 e- + I2  2 I-

2 S2O32-  S4O62- + 2 e-

————————————

2 S2O32- + I2  S4O62- + 2 I-

Wanneer I- aanwezig is met NO2- in een zure oplossing zoals tijdens de thiosulfaat titratie, gaat de volgende reactie door:

2 e- + 4 H+ + 2 NO2-  N2O2 + 2 H2O

2 I-  I2 + 2 e-

——————————————————

2 I- + 2 NO2- + 4 H+  I2 + N2O2 + 2 H2O

Het geproduceerde I2 wordt dan getitreerd met S2O32- wat leidt tot een positieve fout. Omdat zuurstof uit de lucht opgenomen wordt door de oplossing NO2- is wordt opnieuw gevormd wat vervolgens opnieuw gaat reageren.

2 e- + 2 H+ + ½ O2  H2O

2 H2O + N2O2  2 NO2- + 4 H+ + 2 e-

—————————————————

½ O2 + N2O2 + H2O  2 NO2- + 2 H+

Doordat natriumazide is toegevoegd wordt deze cyclische reactie voorkomen omdat NO2- wordt afgebroken tot stikstofgas.

6 e- + 8 H+ + 2 NO2-  N2 + 4 H2O

6 N3-  9 N2 + 6 e-

—————————————————

6 N3- + 2 NO2- + 8 H+  10 N2+ 4 H2O

Weet hier iemand een oplossing voor, ik zou er allesinds serieus mee geholpen zijn

alvast bedankt

(9.75+- 0.02) 10-3 ml <-- ik denk dat dat een foutje is en je concentratie in mol/l moet voorstellen.