Springen naar inhoud

Bufferoplossing kH2PO4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Caty

    Caty


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 11:51

Hallo,

Voor mijn vraag hier stelde heb ik eerste gezocht of hij misschien al beantwoord wordt hier op het forum.
Ik vond een vergelijkbare vraag uit 2005, maar toch blijf ik met nog een vraag.
http://www.chemiefor...wtopic=3156&hl=

Ik wil graag een KH2PO4 buffer met een pH van 6.0 maken in D2O.

Degene in dat topic gebruikt:
k=[HPO42-]*[H3O+]/[H2PO4-]
voor k gebruikt hij 10-7.21
en voor H3O+ 10-6.87

Als ik het pH 6 wil kan ik dan gewoon die laatste waarde -6.87 vervangen door -6.0? En weten jullie waar die -7.21 dan vandaan komt.

Ik dacht in het begin dat ik iets zou vinden met de formule pH=kPa + log [A-]/[HA]
Of denk ik dan totaal verkeerd?

Alvast bedankt.

Veranderd door Caty, 03 november 2010 - 11:55


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 13:53

7,21 is de pKa van HPO42- en H2PO4- en aangezien pH = - log [H3O+] is het andersom dus 10-7,21 om de [H3O+] te krijgen.

Je kunt inderdaad de waarde 6.87 vervangen door 6.0 ; dan krijg je de verhouding van de concentraties die nodig zijn voor pH 6.0

Op blz. D147-148 van R.C. Weast, Handbook of Chemistry 60e editie, staan ook de hoeveelheden en concentratie vermeld van de stoffen ter controle!

#3

Caty

    Caty


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 16:17

Bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures