Hallo,
Voor mijn vraag hier stelde heb ik eerste gezocht of hij misschien al beantwoord wordt hier op het forum.
Ik vond een vergelijkbare vraag uit 2005, maar toch blijf ik met nog een vraag.
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=3156&hl=
Ik wil graag een KH2PO4 buffer met een pH van 6.0 maken in D2O.
Degene in dat topic gebruikt:
k=[HPO42-]*[H3O+]/[H2PO4-]
voor k gebruikt hij 10-7.21
en voor H3O+ 10-6.87
Als ik het pH 6 wil kan ik dan gewoon die laatste waarde -6.87 vervangen door -6.0? En weten jullie waar die -7.21 dan vandaan komt.
Ik dacht in het begin dat ik iets zou vinden met de formule pH=kPa + log [A-]/[HA]
Of denk ik dan totaal verkeerd?
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
19:55
wig 9
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bufferoplossing kH2PO4
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 306
Re: Bufferoplossing kH2PO4
7,21 is de pKa van HPO42- en H2PO4- en aangezien pH = - log [H3O+] is het andersom dus 10-7,21 om de [H3O+] te krijgen.
Je kunt inderdaad de waarde 6.87 vervangen door 6.0 ; dan krijg je de verhouding van de concentraties die nodig zijn voor pH 6.0
Op blz. D147-148 van R.C. Weast, Handbook of Chemistry 60e editie, staan ook de hoeveelheden en concentratie vermeld van de stoffen ter controle!
Je kunt inderdaad de waarde 6.87 vervangen door 6.0 ; dan krijg je de verhouding van de concentraties die nodig zijn voor pH 6.0
Op blz. D147-148 van R.C. Weast, Handbook of Chemistry 60e editie, staan ook de hoeveelheden en concentratie vermeld van de stoffen ter controle!
