Springen naar inhoud

de zuil van Volta


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kirsten147

    Kirsten147


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 16:28

Hallo,

Wij gaan de zuil van volta maken met scheikunde. Wij maken deze met koper, azijnzuur en aluminium. Ik heb nu alleen een vraag over de redoxreacties.

Ik had zelf het volgende bedacht:
oxidator: 2H+ +2e- ->H2(g)
reductor: Al (s) -> Al3+ + 3e-
samen: 6H+ +2Al(s) -> 3H2(g) + 2Al3+

Dit blijkt dus niet te kloppen. Op internet vond ik dat de volgende reactie plaatsvinden:
Al(s) --> Al3+ +3e-
Cu2+(aq) + 2e- --> Cu(s)

Maar waar komt die Cu2+ dan vandaan? Want we gebruiken alleen vast koper.

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2010 - 16:33

Even de zoekmachine gebruiken met ´Volta´ en voilà:

De zuil van Volta ;)

#3

Kirsten147

    Kirsten147


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2010 - 14:01

De reacties die op die link staan kloppen niet. Daar staat namelijk een reactie met zink, maar er komt helemaal geen zink voor in onze proef.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 november 2010 - 15:12

Voor zink kun je aluminium lezen...

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2010 - 19:54

Er worden geen koperionen gereduceerd. Aan het koper wordt zuurstof gereduceerd. Dit is de kathodereaktie. De anodereaktie bestaat uit het oplossen van het andere metaal.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures