percentage ammoniak in huishoudammonia
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 7
percentage ammoniak in huishoudammonia
ik heb een practicum uitgevoerd (triplo practicum)
als volgt ging de practicum
- weeg 3.5 gram huishoudammonia af in maatkolf van 100ml
- vul de maatkolf aan met water en homogeniseer
**
- spoel een wegwerpspuit 2x met 0.100M zoutzuur en vul daarna deze spuit
- spoel een wegwerpspuit 2x met ammonia en vul deze daarna
- bepaal de massa van beide spuiten
- spuit ongeveer driekwart van de inhoud van de spuit met de verdunde ammonia
in een erlenmeyer
- voeg enkelee druppels methylrood toe
- voeg daarna zoveel van de inhoud van dde spuit met zouzuur toe tot de kleur van de indicator is omgeslagen.
- druppel zoveel van de verdunde ammonia toe tot de kleur van de indicator weer terug omslaag
- druppel nu heel voorzichtig zoutzuur toe tot de oplossing net weer van leur verandert
- bepaal opnieuw de massa van beide spuiten
de vraag is :
bereken de massapercentage ammoniak in de door jouw onderzocht huishoudammonia; neem aan dat de dichtheid van de verdunde ammonia en van zoutzuur 1.00 g ml-1 is.
ik heb al :
de gemiddelde zoutzuur = 6.15 gram
de gemiddelde ammonia = 8.82 gram
1*N= 14,01
3*H= 3,024
NH3 = 17,034
Aantal gevonden mol zoutzuur = aantal mol ammonia = 0.0615 mmol
Dit komt overeen met 0.0615 mmol= 0.0000615 mol* 17.034 g/mol = 0.001048 g ammonia. Dit verrekenen met de verdunningsfactor van (100/3,5) = 0.0299 g ammonia in je 8,82 g.
Dus je heb in 100 gram 0,0299/8,82 *100%= 0,339% ammoniak
maar volgens de lerares moet het tussen de 5 en 3% liggen, wat doe ik dan fout.?
als volgt ging de practicum
- weeg 3.5 gram huishoudammonia af in maatkolf van 100ml
- vul de maatkolf aan met water en homogeniseer
**
- spoel een wegwerpspuit 2x met 0.100M zoutzuur en vul daarna deze spuit
- spoel een wegwerpspuit 2x met ammonia en vul deze daarna
- bepaal de massa van beide spuiten
- spuit ongeveer driekwart van de inhoud van de spuit met de verdunde ammonia
in een erlenmeyer
- voeg enkelee druppels methylrood toe
- voeg daarna zoveel van de inhoud van dde spuit met zouzuur toe tot de kleur van de indicator is omgeslagen.
- druppel zoveel van de verdunde ammonia toe tot de kleur van de indicator weer terug omslaag
- druppel nu heel voorzichtig zoutzuur toe tot de oplossing net weer van leur verandert
- bepaal opnieuw de massa van beide spuiten
de vraag is :
bereken de massapercentage ammoniak in de door jouw onderzocht huishoudammonia; neem aan dat de dichtheid van de verdunde ammonia en van zoutzuur 1.00 g ml-1 is.
ik heb al :
de gemiddelde zoutzuur = 6.15 gram
de gemiddelde ammonia = 8.82 gram
1*N= 14,01
3*H= 3,024
NH3 = 17,034
Aantal gevonden mol zoutzuur = aantal mol ammonia = 0.0615 mmol
Dit komt overeen met 0.0615 mmol= 0.0000615 mol* 17.034 g/mol = 0.001048 g ammonia. Dit verrekenen met de verdunningsfactor van (100/3,5) = 0.0299 g ammonia in je 8,82 g.
Dus je heb in 100 gram 0,0299/8,82 *100%= 0,339% ammoniak
maar volgens de lerares moet het tussen de 5 en 3% liggen, wat doe ik dan fout.?
- Berichten: 4.771
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
spoel een wegwerpspuit 2x met 0.100M zoutzuur en vul daarna deze spuit
de gemiddelde zoutzuur = 6.15 gram
6,15 g mag worden beschouwd als 6,15 ml.Aantal gevonden mol zoutzuur = aantal mol ammonia = 0.0615 mmol
Hoeveel mmol zoutzuur zit er in 6,15 ml 0,100 M zoutzuur?
Niet 0,0615 mmol......
- Berichten: 4.771
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
Nee. Je gokt nu maar iets, je antwoord slaat nergens op...
Reken nou eens secuur uit.
Je hebt 6,15 ml zoutzuur met een concentratie van 0,100 mol/L.
Hoeveel mol per ml is 0,100 mol per L?
Hoeveel mmol zoutzuur zit er dan in 6,15 ml?
Niet 0,0615 waar jij mee rekent.
Reken nou eens secuur uit.
Je hebt 6,15 ml zoutzuur met een concentratie van 0,100 mol/L.
Hoeveel mol per ml is 0,100 mol per L?
Hoeveel mmol zoutzuur zit er dan in 6,15 ml?
Niet 0,0615 waar jij mee rekent.
-
- Berichten: 7
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
6.15ml=0.00615L
0.1mol/l-->0.00615l
0.1/0.00615=16.26 mol/l
0.1mol/l-->0.00615l
0.1/0.00615=16.26 mol/l
- Berichten: 11.177
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
Dus je hebt een oplossing waarin 0,1 mol stof zit per LITER, en 6,15 milliliter zou ineens 16260x zoveel bevatten?
- Berichten: 560
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
Je was op zich op de goede weg alleen in je berekening heb je een fout zitten. Kijk die nog eens goed na.thijsjuh22 schreef: 6.15ml=0.00615L
0.1mol/l-->0.00615l
0.1/0.00615=16.26 mol/l
- Berichten: 11.177
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
Analoog verhaal: hoe zou je uit de snelheid en een aantal seconden het aantal afgelegde meters bepalen? Kijk dan ook eens voor de grap naar de eenheden van die grootheden. Dit is gewoon wiskunde.
-
- Berichten: 7
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
6.15ml/1000=0.00615 l
0.1mol/1 l= 0.000615mol/0.0615 l
0.1mol/1 l= 0.000615mol/0.0615 l
- Berichten: 4.771
Re: percentage ammoniak in huishoudammonia
Ja, het is gewoon 0,615 mmol.
Maar jij hebt gerekend met 0,0615 mmol. Je komt dus een factor 10 te laag uit met je percentage ammoniak.
Maar jij hebt gerekend met 0,0615 mmol. Je komt dus een factor 10 te laag uit met je percentage ammoniak.