Springen naar inhoud

chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

attic

    attic


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2011 - 11:51

ik moet het onderscheid tussen een evenwichtsreactie en een aflopende reactie beschrijven; snelheids/tijd-diagram en concentratie/tijd-diagram schetsen.

ik denk dat de snelheids/tijd-diagram die ene is dat er van boven en benden samenkomen in een boog en dan evenwijdig met de x-as voortlopen. maar welke is de concentratie/tijd-diagram?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

PimV

    PimV


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2011 - 20:19

Het verschil tussen een evenwichtsreactie en een aflopende reactie zit hem in het volgende.

Als je een aflopende reactie hebt. Heb je als reactie vergelijking

A + B -> C (kan bij bijvoorbeeld verbranding)

Als de gehele reactie verlopen is heb je dus alleen maar stof C over. A en B is helemaal weg(als je concentraties precies goed zijn).

Bij een evenwichtsreactie is het iets anders. Dan krijg je


A + B -> <- C (de pijlen moeten officieel boven elkaar).

Hierbij heb je een begin concentratie A, B en C (waarbij C 0 is omdat er nog niks is gereageerd) op het evenwicht is er een gedeelte A en B verdwenen(heeft gereageerd) en is er een concentratie C ontstaan. Op het evenwichtspunt gaat de reactie C -> A + B net zo snel als A + B -> C.(er is een dubbele pijl dus er zijn 2 reacties!) Hierdoor zijn alle concentraties constant.

Volgens mij moet je nu 2 grafieken kunnen schetsen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures