chemisch evenwicht
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 26
chemisch evenwicht
ik moet het onderscheid tussen een evenwichtsreactie en een aflopende reactie beschrijven; snelheids/tijd-diagram en concentratie/tijd-diagram schetsen.
ik denk dat de snelheids/tijd-diagram die ene is dat er van boven en benden samenkomen in een boog en dan evenwijdig met de x-as voortlopen. maar welke is de concentratie/tijd-diagram?
ik denk dat de snelheids/tijd-diagram die ene is dat er van boven en benden samenkomen in een boog en dan evenwijdig met de x-as voortlopen. maar welke is de concentratie/tijd-diagram?
-
- Berichten: 12
Re: chemisch evenwicht
Het verschil tussen een evenwichtsreactie en een aflopende reactie zit hem in het volgende.
Als je een aflopende reactie hebt. Heb je als reactie vergelijking
A + B -> C (kan bij bijvoorbeeld verbranding)
Als de gehele reactie verlopen is heb je dus alleen maar stof C over. A en B is helemaal weg(als je concentraties precies goed zijn).
Bij een evenwichtsreactie is het iets anders. Dan krijg je
A + B -> <- C (de pijlen moeten officieel boven elkaar).
Hierbij heb je een begin concentratie A, B en C (waarbij C 0 is omdat er nog niks is gereageerd) op het evenwicht is er een gedeelte A en B verdwenen(heeft gereageerd) en is er een concentratie C ontstaan. Op het evenwichtspunt gaat de reactie C -> A + B net zo snel als A + B -> C.(er is een dubbele pijl dus er zijn 2 reacties!) Hierdoor zijn alle concentraties constant.
Volgens mij moet je nu 2 grafieken kunnen schetsen.
Als je een aflopende reactie hebt. Heb je als reactie vergelijking
A + B -> C (kan bij bijvoorbeeld verbranding)
Als de gehele reactie verlopen is heb je dus alleen maar stof C over. A en B is helemaal weg(als je concentraties precies goed zijn).
Bij een evenwichtsreactie is het iets anders. Dan krijg je
A + B -> <- C (de pijlen moeten officieel boven elkaar).
Hierbij heb je een begin concentratie A, B en C (waarbij C 0 is omdat er nog niks is gereageerd) op het evenwicht is er een gedeelte A en B verdwenen(heeft gereageerd) en is er een concentratie C ontstaan. Op het evenwichtspunt gaat de reactie C -> A + B net zo snel als A + B -> C.(er is een dubbele pijl dus er zijn 2 reacties!) Hierdoor zijn alle concentraties constant.
Volgens mij moet je nu 2 grafieken kunnen schetsen.