ik moet het onderscheid tussen een evenwichtsreactie en een aflopende reactie beschrijven; snelheids/tijd-diagram en concentratie/tijd-diagram schetsen.
ik denk dat de snelheids/tijd-diagram die ene is dat er van boven en benden samenkomen in een boog en dan evenwijdig met de x-as voortlopen. maar welke is de concentratie/tijd-diagram?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
chemisch evenwicht
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 12
Re: chemisch evenwicht
Het verschil tussen een evenwichtsreactie en een aflopende reactie zit hem in het volgende.
Als je een aflopende reactie hebt. Heb je als reactie vergelijking
A + B -> C (kan bij bijvoorbeeld verbranding)
Als de gehele reactie verlopen is heb je dus alleen maar stof C over. A en B is helemaal weg(als je concentraties precies goed zijn).
Bij een evenwichtsreactie is het iets anders. Dan krijg je
A + B -> <- C (de pijlen moeten officieel boven elkaar).
Hierbij heb je een begin concentratie A, B en C (waarbij C 0 is omdat er nog niks is gereageerd) op het evenwicht is er een gedeelte A en B verdwenen(heeft gereageerd) en is er een concentratie C ontstaan. Op het evenwichtspunt gaat de reactie C -> A + B net zo snel als A + B -> C.(er is een dubbele pijl dus er zijn 2 reacties!) Hierdoor zijn alle concentraties constant.
Volgens mij moet je nu 2 grafieken kunnen schetsen.
Als je een aflopende reactie hebt. Heb je als reactie vergelijking
A + B -> C (kan bij bijvoorbeeld verbranding)
Als de gehele reactie verlopen is heb je dus alleen maar stof C over. A en B is helemaal weg(als je concentraties precies goed zijn).
Bij een evenwichtsreactie is het iets anders. Dan krijg je
A + B -> <- C (de pijlen moeten officieel boven elkaar).
Hierbij heb je een begin concentratie A, B en C (waarbij C 0 is omdat er nog niks is gereageerd) op het evenwicht is er een gedeelte A en B verdwenen(heeft gereageerd) en is er een concentratie C ontstaan. Op het evenwichtspunt gaat de reactie C -> A + B net zo snel als A + B -> C.(er is een dubbele pijl dus er zijn 2 reacties!) Hierdoor zijn alle concentraties constant.
Volgens mij moet je nu 2 grafieken kunnen schetsen.
