Springen naar inhoud

NH4OH oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bas1278

    bas1278


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 20:52

hallo allemaal,

ik ben nieuw op het forum dus zeg even als ik deze vraag op de verkeerde plaats post.

als ik weet dat ik een oplossing van 5% NH4OH heb hoe kan ik dan uitrekenen hoeveel mol ik daar van heb?

M.v.g. Bas

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

noucked

    noucked


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 21:10

heb je dan m/m% of m/v% en hoeveel gram of ml heb je dan in totaal?

als het in m/v% is betekend het dat je 5 gram per 100 ml hebt.

ik neem aan dat je met mol molair bedoelt(mol/l)?
per 100 ml heb je 5 gram dat deel je door de molmassa van NH4OH dan krijg je mol/100ml. Maar je wil mol/l weten dus doe je het nog een keer x10.

5:MMnh40h x 10 = Cnh4oh(mol/l)

#3

bas1278

    bas1278


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 21:23

op het etiket staat ammoniak oplossing 5%
ik wil weten als ik 1000g van de oplossing heb hoeveel mol aan NH4OH er dan inzit.

#4

noucked

    noucked


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 21:51

bij water is 1 gram ongeveer 1 ml dus dan kom je op hetzelfde uit, maar als je het precies wil weten zou je het in de binas moeten opzoeken en verrekenen

#5

noucked

    noucked


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 21:59

wat ga je er mee doen? wand amoniak is niet hetzelfde als ammoniumhydroxide hea

Veranderd door nouck, 17 maart 2011 - 22:01


#6

bas1278

    bas1278


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 22:17

ik probeer van as, water en ammoniumhydroxide raketbrandstof te maken.
ik heb alleen wel problemen met de zuiverheid van de stoffen als ik ze uit as haal.
en ik heb ook een beetje weinig as, maar het is leuk als het lukt.

maar als ik 1000g van die oplossing heb. heb ik dan 50g ammoniumhydroxide?
35.04 g/mol
50/35.04 = ongeveer 1,43 mol?

#7

noucked

    noucked


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 22:33

ik denk niet dat dit forum er is om mense te helpen met raket brandstof te maken. en zoals ik al zei is ammoniak(NH3) niet hetzelfde als ammoniumhydroxide(NH4OH) dus die 5% slaat op ammoniak lijkt mij

#8

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 22:33

Zie mijn onderschrift svp.

#9

bas1278

    bas1278


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 22:53

ik wil niet veel raket brandstof maken.(en als ik het wou had ik te weinig as)
het is alleen om er iets van te leren.(ja, ik pas op mijn vingers)
en ik zit in 3 vwo dus verwacht maar niet dat het gaat lukken.
als ik echt een raket wou maken dan ging ik wel een paar kilo kaliumnitraat halen bij de boerenbond, maar dat wil ik niet.

NH3 + H2O --> NH4OH

dus 5% amoniak(NH3) en 95% water?

dan laat ik 5% met 5% reageren.
krijg ik dan 10% ammoniumhydroxide(NH4OH) en 90% water?

#10

hllaan

    hllaan


  • >100 berichten
  • 164 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2011 - 23:05

Als chemisch rekenen niet lukt, moet je je zeker niet aan dingen als raketbrandstof beginnen.

#11

bas1278

    bas1278


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2011 - 07:43

dit is mijn plan om kaliumnitraat uit as te halen:

K2CO3(S) --> K2O(S) + CO2(G)
K2O(S) + H2O(L) --> 2 KOH(s)
KOH(s) + 9NH4OH(aq)(dit is 5%) --> KNO3(aq) + 8NH4(aq)+ 7H2O(l)
2 NH4(aq) --> 2NH3(g) + H2(g)

ik moet alleen nog weten hoeveel gram ik van die oplossing nodig heb voor 1 mol NH4OH

Veranderd door bas1278, 18 maart 2011 - 08:30


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2011 - 08:23

En eens scheikunde gaan leren!, NH4 bestaat niet.

#13

bas1278

    bas1278


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2011 - 08:29

srry ik bedoelde NH4+(aq) (ammonium)

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2011 - 13:48

En je tegen-ion?

(Je begrijpt nu hopelijk wel dat dit soort wazige redoxreacties niet in het echt optreden)

#15

bas1278

    bas1278


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2011 - 18:00

srry je hebt helemaal gelijk
mijn berekingen zijn verkeerd
dit wordt het
NH4+(Aq) + OH-(Aq) --> NH3(g) + H2O





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures