binden van een halve zuurstof
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 11
binden van een halve zuurstof
Beste mensen,
Ik moet voor een verslag het principe van de Winkler methode uitleggen, maar er is een reactie die ik niet zo goed begrijp nl:
nadat je Mn(OH)2 hebt gevormd, krijg je als volgende reactie:
2Mn(OH)2 + ½O2 + H2O --> 2Mn(OH)3
hierin begrijp ik niet hoe je opeens aan een halve zuurstof komt en waarom je opeens (OH)3 krijgt.
Iemand een idee?
alvast bedankt!
grtjs
Ik moet voor een verslag het principe van de Winkler methode uitleggen, maar er is een reactie die ik niet zo goed begrijp nl:
nadat je Mn(OH)2 hebt gevormd, krijg je als volgende reactie:
2Mn(OH)2 + ½O2 + H2O --> 2Mn(OH)3
hierin begrijp ik niet hoe je opeens aan een halve zuurstof komt en waarom je opeens (OH)3 krijgt.
Iemand een idee?
alvast bedankt!
grtjs
-
- Berichten: 18
Re: binden van een halve zuurstof
Je bovenstaande reactievergelijking klopt niet
Denk eens goed na.
Voor en na de pijl moeten gelijk zijn!!
Denk eens goed na.
Voor en na de pijl moeten gelijk zijn!!
- Berichten: 11.177
Re: binden van een halve zuurstof
Jawel hoor: 2x1 Mn links en rechts; 2x2 + 1 + 1 O links, 2x3 O rechts, 2x2 + 2 H links, 2x3 H rechts.
-
- Berichten: 1.816
Re: binden van een halve zuurstof
Misschien is het je duidelijker als je de halfreacties noteert.
Zo'n halve O2 ben je trouwens kwijt als je de vergelijking met 2 vermenigvuldigt.
Zo'n halve O2 ben je trouwens kwijt als je de vergelijking met 2 vermenigvuldigt.
LiA
-
- Berichten: 5
Re: binden van een halve zuurstof
Thionyl heeft gelijk. Dit is een redoxreactie en die zijn vaak lastig om kloppend te maken. De reden dat de (OH)2 in (OH)3 verandert is dat mangaan geoxideerd wordt van Mn2+ naar Mn3+. De oxidator is in dit geval zuurstof.
De coëfficiënt 1/2 is inderdaad wat verwarrend. Zolang je maar in hoeveelheden zoals molen denkt is zo'n halfje niet zo'n probleem. Zelfs een half mol isimmers nog steeds een gigantisch aantal atomen.
Maar als je de vergelijking leest in moleculen is dat natuurlijk een andere zaak. Een half molecuul bestaat niet.
De coëfficiënt 1/2 is inderdaad wat verwarrend. Zolang je maar in hoeveelheden zoals molen denkt is zo'n halfje niet zo'n probleem. Zelfs een half mol isimmers nog steeds een gigantisch aantal atomen.
Maar als je de vergelijking leest in moleculen is dat natuurlijk een andere zaak. Een half molecuul bestaat niet.