amu
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 768
amu
Hallo iedereen,
Ik heb een vraag. Is het juist als ik zeg dat 1 amu = 1/Nav? (Navis hier het getal van Avogadro)
In onze cursus staat het volgende: 1 amu = (massa van C-12 atoom)
Aangezien de massa van een C-12 atoom gelijk is aan 12g/Nav, is 1 amu = 1/Nav.
is dit juist? Ik wil gewoon weten dat dit 100% juist is dat ik in berekeningen etc geen fouten maak.
groeten,
Kwintendr
Ik heb een vraag. Is het juist als ik zeg dat 1 amu = 1/Nav? (Navis hier het getal van Avogadro)
In onze cursus staat het volgende: 1 amu = (massa van C-12 atoom)
Aangezien de massa van een C-12 atoom gelijk is aan 12g/Nav, is 1 amu = 1/Nav.
is dit juist? Ik wil gewoon weten dat dit 100% juist is dat ik in berekeningen etc geen fouten maak.
groeten,
Kwintendr
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: amu
Als dat er letterlijk zo staat, dan is dat fout, aangezien een C-12 atoom een massa van 12 u heeft, waarbij 1 u = 1 amu = 1,66∙10-24 g. De massa van een C-12 atoom is dus 12∙1,66∙10-24 g, wat te schrijven is alsKwintendr schreef: ↑za 29 sep 2012, 13:43
In onze cursus staat het volgende: 1 amu = (massa van C-12 atoom)
\(\frac{12}{N_A} g\)
, waarbij NA het getal van Avogadro voorstelt.[/color][/color][/color]"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
- Berichten: 768
Re: amu
dat was een typfout van mij, er staat wel degelijk het juiste in de boek
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!
- Berichten: 6.853