Volumevergroting, drukverlaging
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 1
Volumevergroting, drukverlaging
Hoe kan het zijn dat bij het gasmengsel H6F6 (g) en 6HF (g) als daar bij GELIJKBLIJVENDE temperatuur het volume 2x zo groot wordt, de druk met MINDER dan 2x afneemt en niet met precies 2x, zoals je zou verwachten bij V1 x P1 = V2 x P2?
Groet, Joop
Groet, Joop
- Berichten: 3.437
Re: Volumevergroting, drukverlaging
Omdat het geen ideaal gas is.
We wet die jij opschrijft is een speciaal geval van de algemene gaswet (T=constant), en die gaat uit van ideale, puntvormige, harde gasdeeltjes. Dat is in jouw voorbeeld niet het geval en daarom mag je de wet niet (exact) gebruiken.
We wet die jij opschrijft is een speciaal geval van de algemene gaswet (T=constant), en die gaat uit van ideale, puntvormige, harde gasdeeltjes. Dat is in jouw voorbeeld niet het geval en daarom mag je de wet niet (exact) gebruiken.
-
- Berichten: 63
Re: Volumevergroting, drukverlaging
Ik dacht dat dat was omdat H6F6 ((HF)6) en HF in een evenwichtreactie zijn: H6F6 (g) <=> 6 HF (g).
De evenwichtsvoorwaarde is: (pHF)^6 / (p(HF)6) = K
Als je het volume vergroot neemt de druk dus af. De partiele druk van de gassen verandert.
Omdat het een evenwichtsreactie is, zal het evenwicht zich weer proberen in te stellen.
Hierdoor is de reactie naar rechts tijdelijk in het voordeel, waardoor er immers meer moleculen ontstaan.
Doordat er meer moleculen ontstaan, wordt de druk weer wat groter.
De evenwichtsvoorwaarde is: (pHF)^6 / (p(HF)6) = K
Als je het volume vergroot neemt de druk dus af. De partiele druk van de gassen verandert.
Omdat het een evenwichtsreactie is, zal het evenwicht zich weer proberen in te stellen.
Hierdoor is de reactie naar rechts tijdelijk in het voordeel, waardoor er immers meer moleculen ontstaan.
Doordat er meer moleculen ontstaan, wordt de druk weer wat groter.
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.