Kz
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 17
Kz
Hoi!
In mijn boek staat Kz = ( [CH3COO-] [H3O+] ) / [CH3COOH]. Vervolgens staat dat hierbij geldt dat de Kz = 1,7 . 10-5. Die waarde is dus gegeven. Maar daar staat achter dat er geldt [CH3COO-] = [H3O+].
Waarom zijn die beide concentraties aan elkaar gelijk? Is het altijd zo dat bij de evenwichtsvoorwaarde de stoffen boven de breuk dezelfde concentratie hebben?
Alvast bedankt!
In mijn boek staat Kz = ( [CH3COO-] [H3O+] ) / [CH3COOH]. Vervolgens staat dat hierbij geldt dat de Kz = 1,7 . 10-5. Die waarde is dus gegeven. Maar daar staat achter dat er geldt [CH3COO-] = [H3O+].
Waarom zijn die beide concentraties aan elkaar gelijk? Is het altijd zo dat bij de evenwichtsvoorwaarde de stoffen boven de breuk dezelfde concentratie hebben?
Alvast bedankt!
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kz
Als je azijnzuur in water oplost stelt zich het volgende evenwicht in:
CH3COOH + H2O ⇔ H3O+ + CH3COO-
Wat weet je dan van [H3O+]+ [CH3COO-] ?
Stel dat je HCl toevoegt, wat weet je dan van [H3O+] en van [CH3COO-] ?
Zelfde vraag voor het toevoegen van natriumacetaat.
CH3COOH + H2O ⇔ H3O+ + CH3COO-
Wat weet je dan van [H3O+]+ [CH3COO-] ?
Stel dat je HCl toevoegt, wat weet je dan van [H3O+] en van [CH3COO-] ?
Zelfde vraag voor het toevoegen van natriumacetaat.
- Berichten: 10.564
Re: Kz
Nee, dat is zeker niet zo. Het gaat hier om een specifieke situatie:
Is het altijd zo dat bij de evenwichtsvoorwaarde de stoffen boven de breuk dezelfde concentratie hebben?
- een zwak zuur dat wordt opgelost in water
- de molariteit van het zwakke zuur is hoog genoeg, zodat de reeds aanwezige hoeveelheid H+ kan worden verwaarloosd.
Het zwakke zuur splitst volgens de reactie
HZ H+ + Z-
Ieder molecuul dat splitst vormt dus net zo veel H+ als Z-. Als je de hoeveelheid H+ die reeds aanwezig was kunt verwaarlozen, moeten beide concentraties dan wel aan elkaar gelijk zijn.
Dit gaat lang niet altijd op. Stel dat je het zwakke zuur zou oplossen in een oplossing waar al een hoop H+ aanwezig is, dan kun je bovenstaande niet stellen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum