Klintersaas schreef: ↑do 02 jul 2009, 19:28
2) De onderstaande grafiek geeft de partiële drukken van gassen in de evenwichtsreactie bij 1000 K:
\(\mbox{H}_2(g) + \mbox{CO}_2(g) \leftrightharpoons 2\ \mbox{H}_2\mbox{O}(g) + \mbox{CO}(g)\)Op het ogenblik t worden er een of meer veranderingen, telkens apart, op het evenwichtssysteem toegepast, die de verandering van de partiële drukken zoals op de grafiek voor gevolg hebben.
[/i]
- toevoegen van een katalysator bij constante temperatuur en druk.
- verhogen van de druk bij constante temperatuur.
- toevoegen van argongas bij constante temperatuur.
- verhogen van de temperatuur bij constante druk.
Verborgen inhoud
Stel een vraag over deze oefening.
Hallo,
Ik snap waarom de andere fout zijn maar ik begrijp niet hoe je weet dat D juist is. Doordat de partiële druk van CO en H2O stijgt moet dus het evenwicht naar rechts verschuiven en zou dus de reactie van links naar rechts een endo-energetische moeten zijn maar er staat toch nergens bij of er energie vrijkomt ergens in de reactie?