Springen naar inhoud

Dipoolmoleculen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cursusje

    Cursusje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2013 - 00:03

Ik ben momenteel bezig met zelfstudie scheikunde op vwo-niveau.
So far so good, maar nu zit ik toch met iets dat ik niet helemaal snap.

Als je het molecuul C2H3Cl hebt, is 1 van de stappen die je moet ondernemen het bepalen of er sprake is van een dipool-dipoolbinding.
De elektronegativiteiten zijn respectievelijk: 2,5; 2,1 en 2,8
Mijn vraag is nu hoe je kan bepalen dat hier sprake is van een dipool-dipoolbinding.

Ik snap dat de elektronegativiteit van chloor groter is, dus trekt chloor harder aan het elektronenpaar --> chloor krijgt de delta- waardoor het koolstofatoom de lading delta+ krijgt.

Aan de andere kant krijgt het waterstofatoom de delta+ lading en het andere koolstof atoom de delta- lading. Op deze manier zou je wel een positieve en een negatieve pool krijgen bij dit molecuul, maar ik betwijfel sterk of dit de bedoeling is...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 november 2013 - 20:58

Mijn vraag is nu hoe je kan bepalen dat hier sprake is van een dipool-dipoolbinding.


een dipool-dipool interacties vindt alleen plaats tussen meerdere moleculen onderling. Bedoel je het dipoolmoment van de molecule, of de polariteit van een binding in de molecule?
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures