Springen naar inhoud

hybridisatie complex ion


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Poesen

    Poesen


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 december 2013 - 15:42

Goedenamiddag

Er staat een oefening in mijn cursus waar we moeten zoeken wat de hybridisatie is van het centraal atoom in een complexe molecule,
nu ik weet hoe hybridisatie normaal werkt nl.

bv. 2s2 2p1 ---> gaat 1 elektron van de s-orbitaal 'overspringen' naar de p-orbitaal en op die manier een sp2-hybridisatie vormen.

maar met complexen ben ik echt in de war
hier een vb. waar ik niets van snap

[Al(OH)4]- : sp3-hybridisatie

Al: centraal atoom
met buitenste schil 3s2 3p1 dus sp2-hybridisatie???


kan iemand mij dit uitleggen?

MvG Poesen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 december 2013 - 22:09

Als je het tekent, hoeveel elektronen zitten er dan in de buitenste baan van het aluminium?

#3

Poesen

    Poesen


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 10:30

3 elektronen buitenste schaal:
2 in het s-orbitaal
1 in het p-orbitaal

?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2135 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 20:08

Het aluminium atoom heeft inderdaad 3 elektronen in de derde schil, maar hoeveel elektronen heeft Al3+ dan in de derde schil?

En hoeveel lege 3s- en 3p-orbitalen zijn er dan bij Al3+ in de derde schil?

En hoeveel (gelijkwaardige) lege orbitalen heeft Al3+ nodig om 4 (gelijkwaardige) complexbindingen met OH- te kunnen vormen?

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 december 2013 - 21:05

Misschien goed om het nog even specifieker aan te geven: Hoeveel elektronen een element heeft is helemaal niet relevant. Hybridisatie treedt op tussen orbitalen, los van de vraag hoe deze precies gevuld worden. Dat laatste wordt bepaald door het aantal valentie-elektronen van de betrokken atomen en de eventuele ionlading.

De vraag is dus, zoals Margriet aangeeft, hoeveel s- en hoeveel p-orbitalen er nu precies zijn, en hoeveel hybride-orbitalen (in dit geval sp3) er daaruit gevormd worden.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures