Voorbeeld van een oxidator wordt weergegeven in een ijzer(III)-ion: Fe3++ e- -> Fe2+ bij deze reductie is Fe3+ de oxidator, omdat het een elektron opneemt.
En zo zal chloorgas (Cl2) makkelijk elektronen opnemen en is daarmee een sterke oxidator. Maar kun je zeggen dat zowel Fe en Cl dan ook ioniserend werken??
En wat kun je in zijn algemeenheid daarover zeggen: zijn de meeste oxidaties ioniserend of slechts enkele of half/half?
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Werkt oxidatie altijd ioniserend?
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 10.564
Re: Werkt oxidatie altijd ioniserend?
always schreef: Voorbeeld van een oxidator wordt weergegeven in een ijzer(III)-ion: Fe3++ e- -> Fe2+ bij deze reductie is Fe3+ de oxidator, omdat het een elektron opneemt.
En zo zal chloorgas (Cl2) makkelijk elektronen opnemen en is daarmee een sterke oxidator. Maar kun je zeggen dat zowel Fe en Cl dan ook ioniserend werken??
Die term wordt in deze context niet gebruikt.
En wat kun je in zijn algemeenheid daarover zeggen: zijn de meeste oxidaties ioniserend of slechts enkele of half/half?
In zijn algemeenheid: niks. Oxidatie kan leiden tot de vorming van een ion. Soms leidt oxidatie tot het verdwijnen van een ion. Soms blijft iets een ion en soms blijft iets ongeladen.
p.s. wat zijn je letters groot.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
