- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
- Geen van bovenstaande
Ik weet dat Fe met zijn atoomnummer 26, 26 protonen en dus elektronen heeft, welke ik dus moet plaatsen. Aangezien er bij Fe2+ 2 elektronen minder aanwezig zijn wordt dit, 26 – 2 = 24 elektronen die overblijven. Ik plaats dus 24 elektronen. Dàn begin ik eigenlijk aan het opstellen van mijn elektronenconfiguratie, soms wordt aangeraden dit andersom te doen? Eerst het volledige aantal plaatsen, waarna weghalen indien nodig.
Ik kom uit op de oplossing 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p6, 4s2, 3d4. Mijn antwoord zou dus D zijn. Enkele anderen kozen voor A en na langer nadenken begon ik mijn antwoord al helemaal in vraag te stellen. Mijn opstelling volgt de regel (zie afbeelding), en ik kom uit op 24 elektronen als ik ze optel.
Waarom D:
- A zou ik niet kiezen omdat je 4s orbitaal niet opgevuld is en je al je elektronen al hebt geplaatst na 3d6
- B lijkt me ook niet de oplossing omdat je normaal toch eerst je d orbitaal opvult vooraleer je een andere begint te vullen?
- C om dezelfde reden als argument B en D
- Mag je eigenlijk eerst je 3d orbitaal opvullen en nadien je 4s orbitaal? Zo hebben wij dat alleszins niet geleerd en aangezien dat steeds gebeurt in A, B, C, was ik eerder geneigd voor D te kiezen.