Deze wetmatigheid kan men o.a. afleiden a.d.h.v. de chemische potentiaal waarop de opgeloste stoffen en de elektronen in beide halfcellen van een galvanische cel zich bevinden
Algemene reactie in een halfcel:
\(M^{z+}(aq)+ze^{-}(m\etaal) \rightleftharpoons M(s, m\etaal)\)
1) De arbeid die dan nodig is om 1 mol
\(M^{z+}\)
-ionen vanuit een toestand met potentiaal E = 0V naar de toestand E =
\(E_{opl}\)
over te brengen wordt gegeven door:
\(A_{ionen}=N_A.z.e.E_{opl}=zF.E_{opl}\)
2) Voor de elektronen in de elektrode ondergedompeld in het elektrolyt en daardoor op potentiaal
\(E_{elektrode}\)
staat, geldt (per mol elektronen): Arbeid =
\(-F.E_{elektrode}\)
Waarom is de arbeid bij het ene positief en bij het andere negatief?
Voor meer info:
Meer info, blz. (4.)17, 4.3.6