Wetenschapsforum

H2OKOP

Hoe kun je nu precies de MOL van een bepaalde stof berekenen?

Wouter_Masselink

Dit kan je bepalen door de atoommassa's bij elkaar op te tellen. Voorbeeldje voor water: H₂O

1 mol H: 1,008 gram

1 mol O: 15,99 gram

1 mol H₂: 2 mol H, 1 mol O.

1,008+1,008+15,99=18,006

Jan van de Velde

Wouter heeft de molmassa toch berekend, toch niet "de mol"???

er bestaat toch niet zoiets als "de mol" ??

je hebt tien knikkers, of je hebt er 602 214 000 000 000 000 000 000

In dat laatste geval heb je een mol knikkers.

WIKI

Het getal van Avogadro, NA, tegenwoordig, vanwege een aangepaste definitie, constante van Avogadro genoemd, is gedefinieerd als het aantal atomen per mol van de isotoop van koolstof 12C. Het wordt niet meer, zoals vroeger, opgevat als een aantal (getal), maar als een aantal per mol. (De oorspronkelijke definitie was het aantal atomen in 1 gram waterstof)

De waarde van de constante is zeer groot, ze bedraagt: NA = 6,02214 ×1023 mol-1

Lala

Jan van de Velde schreef:WIKI

Het getal van Avogadro, NA, tegenwoordig, vanwege een aangepaste definitie, constante van Avogadro genoemd, is gedefinieerd als het aantal atomen per mol van de isotoop van koolstof 12C. Het wordt niet meer, zoals vroeger, opgevat als een aantal (getal), maar als een aantal per mol. (De oorspronkelijke definitie was het aantal atomen in 1 gram waterstof)

De waarde van de constante is zeer groot, ze bedraagt: NA = 6,02214 ×1023 mol-1

eeeuh...is dat niet 6,02214 x 10²³?

x 1023 x mol¹ vind ik heeel raar staan.

H2OKOP

maar hoe weet je nu dat een mol H 1,008 gram is?

Jan van de Velde

maar hoe weet je nu dat een mol H 1,008 gram is?

dat is een kwestie van definitie.

Omdat H het eenvoudigste atoom is dat we kennen, met maar één proton in de kern en geen neutron zijn ze ooit meen ik daarmee begonnen. . Dan ga je eens tellen hoeveel van die éénprotonige atomen er in een gram gaan. Later bleek dat toch niet zó geschikt, (ik weet niet meer precies waarom) en is besloten het een tikje anders te definiëren, zoals in die wiki-quote,

"The mole is the amount of substance of a system which contains as many elementary entities as there are atoms in 0.012 kilogram of carbon 12 (¹²C); its symbol is "mol."

dus:

een mol is de hoeveelheid stof van een systeem, dat net zoveel elementaire eenheden bevat als er atomen zijn in 0,012 kg (¹²C); het symbool is "mol".

dus 12 g ¹²C bevat één mol ¹²C-atomen.

In BINAS tabel 40 staat er bij koolstof een relatieve atoommassa van 12,01115, maar dat komt omdat er van koolstof ook nog een 1,5 % zwaardere isotopen ¹³C en ¹⁴C rondzwerven.

En laten we wel zijn, het rekent wel makkelijk van hoeveelheden stof naar massa's en vice-versa.

Atoommassa x het aantal mol atomen geeft massa.

molecuulmassa x het aantal mol moleculen geeft massa.

Lala schreef:eeeuh...is dat niet 6,02214 x 10²³?

x 1023 x mol1 vind ik heeel raar staan.

Staat ook raar. Dat soort sup- en subscriptjes kopieert zo slecht uit andere sites naar forums. Ik had over het hoofd gezien dat het niet goed overkwam...

Mrtn

1 atoom waterstof weegt 1,008 u (u is de atomaire massaeenheid).

Dan heeft meneer Avogadro bedacht dat een mol waterstof 1,008 gram weegt.

Die overeenkomst komt niet zomaar uit de lucht vallen:

De relatie tussen u en gram is 'het getal van avogadro' dat al een aantal keer is genoemd: 6,02 * 10²³

Dus: 1 deeltje weegt 1,008 u

dan wegen heel veel van die deeltjes (om precies te zijn, zijn het er 6,02 * 10²³) dus 1,008 gram

Je hebt het over berekenen van "de mol", maar dat bestaat niet. 'Molariteit' kan, of 'molmassa'. Welke bedoel je? De eerste is de concentratie van de stof in molen per liter (mol, meervoud = molen) en de tweede is wat ik net beschreef.

Edit: typo

Jan van de Velde

Dan heeft meneer Avogadro bedacht dat een mol waterstof 1,008 gram weegt.

Is dat zo? ik zou juist gaan denken dat het handiger zou zijn om die mol dan maar te definiëren als het aantal waterstofatomen nodig voor precies 1 gram....

Hoe zou Avogadro dan bij 1,008 gekomen zijn?

Mrtn

Voor het eerste begrip van werken met molen leek het me verstandig de boel zo simpel mogelijk te houden. Vandaar mijn kort-door-de-bocht definitie..

Edit: typo

Jan van de Velde

gelukkig heeft Avogadro nog een homepage

:

http://www.bulldog.u-net.com/avogadro/avoga.html

Avogadro suggested that

"equal volumes of all gases at the same temperature and pressure contain the same number of molecules"

which is now known as Avogadro's Principle.

Avogadro - his number

It was long after Avogadro that the idea of a mole was introduced. Since a molecular weight in grams (mole) of any substance contains the same number of molecules, then according to Avogadro's Principle, the molar volumes of all gases should be the same. The number of molecules in one mole is now called Avogadro's number. It must be emphasised that Avogadro, of course, had no knowledge of moles, or of the number that was to bear his name. Thus the number was never actually determined by Avogadro himself.

As we all know today, Avogadro's number is very large, the presently accepted value being 6.0221367 x 10²³. The size of such a number is extremely difficult to comprehend. There are many awe-inspiring illustrations to help visualize the enormous size of this number. For example:

An Avogadro's number of standard soft drink cans would cover the surface of the earth to a depth of over 200 miles.

If you had Avogadro's number of unpopped popcorn kernels, and spread them across the United States of America, the country would be covered in popcorn to a depth of over 9 miles.

If we were able to count atoms at the rate of 10 million per second, it would take about 2 billion years to count the atoms in one mole.

Er passen dus niet eens een mol colablikjes in onze atmosfeer......

Maar goed, Avogadro stelde dus vast dat er in eenzelfde volume gas steeds evenveel gasdeeltjes zaten. Later hebben ze het aantal deeltjes in een mol (eigenlijk dus de relatie tussen de massa "x" van één deeltje (in de eenheid u) en het aantal deeltjes nodig voor een massa van "x" gram van die deeltjes) naar Avogadro vernoemd, zonder medeweten van Amedeo himself.....

Joost Gudde

Dan heeft meneer Avogadro bedacht dat een mol waterstof 1,008 gram weegt.
Is dat zo? ik zou juist gaan denken dat het handiger zou zijn om die mol dan maar te definiëren als het aantal waterstofatomen nodig voor precies 1 gram....

Hoe zou Avogadro dan bij 1,008 gekomen zijn?

Die 1,008u is de gemiddelde atoommassa van waterstof op de wereld. Er bestaan verschillende waterstofisotopen op de aarde. En het gemiddelde hiervan is 1,008. Hieraan kun je dus ook zien dat er op aarde hoofdzakelijk waterstof voorkomt met 1 proton en 1 elektron.

sdekivit

Hoe kun je nu precies de MOL van een bepaalde stof berekenen?

\( mol = \frac {g} {g/mol}\)

--> dus

\( mol = \frac {ma\ssa} {molaire.ma\ssa}\)

vital06

volgens mij is een mol 6,02.10 tot de 23ste macht

vital06

beetje onduidelijk geformuleert

sorry...

mol (symbool:mol) is de eenheid voor een hoeveelheid stof (symbool:n)

1mol is ongeveer 6,02.10 tot de 23ste macht deeltjes

602 000 000 000 000 000 000 000 moleculetjes dus

sdekivit

dat klopt ook, 1 mol komt overeen met 6,02 x 10²³ deeltjes en is dus hetzelfde als de massa gedeeld door de molaire massa

--> aangezien het in dit topic over het rekenen met molen ging, is het laatste meer van toepassing op de vraag.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

MOL

MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL

Re: MOL