titratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 100
Re: titratie
NaOH is een sterke base. Dit wil zeggen, dat bij het oplossen van NaOH deze stof in oplossing volledig in Na+ en OH--ionen dissocieert ("uit elkaar valt"). Aan de andere kant wil dat zeggen, dat Na+-ionen in water géén OH--ionen aan zich binden. Dit is bij aluminium bijvoorbeeld wel het geval:
Al3+ + 3 H2O -> Al(OH)3 + 3 H+
In dit geval komen er H+-ionen vrij en het ion reageert dus zuur. Bij Na+ is dit dus niet het geval, omdat NaOH een sterke base is.
Hetzelfde geldt voor Cl-: HCl is een sterk zuur en dissocieert volledig in water.
Al3+ + 3 H2O -> Al(OH)3 + 3 H+
In dit geval komen er H+-ionen vrij en het ion reageert dus zuur. Bij Na+ is dit dus niet het geval, omdat NaOH een sterke base is.
Hetzelfde geldt voor Cl-: HCl is een sterk zuur en dissocieert volledig in water.
- Berichten: 100
Re: titratie
'Niets' is misschien te algemeen geformuleerd.MAW: ze kunnen zich aan niets binden... Juist?
Cloride-ionen kunnen geen H+ aan het water onttrekken.
Fluoride-ionen kunnen dit bijvoorbeeld wel:
F- + H2O <=> HF + OH-
Fluoride-ionen reageren dus basisch, chloride-ionen hebben geen invloed op de pH-waarde.