Verbrandings-enthalpie (delta H°) bij vloeibaar aniline
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Verbrandings-enthalpie (delta H
reactie vgl: 12C(gr) + N2(g) + 7H2(g) ----> 2 C6H5NH2
delta H° berekening geeft 31.9 kJ/mol
Nu is mijn vraag: bij het verschil berekenen tussen delta H°(bij constante druk) en delta E° (bij constant volume), hoe bekom je het verschil in aantal mol?
formule: (delta E) = (delta H) - (delta n)RT
met (delta n) het verschil in aantal mol, R = universele gasconstante en T= kamertemperatuur 298K
hoe kom ik nu aan die (delta n)? in mijn nota's staat dat die -8 is
Maar naar mijn redenering: als we nr de reactievgl kijken, zien we 12 mol C rechts, slechts 2 mol C links. Dus ik dacht 12-2 is een verschil van 10?
Hopelijk kan iemand me helpen! Thx
delta H° berekening geeft 31.9 kJ/mol
Nu is mijn vraag: bij het verschil berekenen tussen delta H°(bij constante druk) en delta E° (bij constant volume), hoe bekom je het verschil in aantal mol?
formule: (delta E) = (delta H) - (delta n)RT
met (delta n) het verschil in aantal mol, R = universele gasconstante en T= kamertemperatuur 298K
hoe kom ik nu aan die (delta n)? in mijn nota's staat dat die -8 is
Maar naar mijn redenering: als we nr de reactievgl kijken, zien we 12 mol C rechts, slechts 2 mol C links. Dus ik dacht 12-2 is een verschil van 10?
Hopelijk kan iemand me helpen! Thx
Re: Verbrandings-enthalpie (delta H
als ik het goed heb gaat het bij deze vergelijking alleen maar om de hoeveeheid aan mol GAS.
dus heb ik aan de rechterkant 8 mol en links niks, dat zou de -8 verklaren
dus heb ik aan de rechterkant 8 mol en links niks, dat zou de -8 verklaren
Re: Verbrandings-enthalpie (delta H
Het verband tussen delta H en delta U wordt inderdaad geven door volgende vergelijking.
delta H = delta U + delta n * R * T
Waarbij delta n het verschil is tussen het aantal mol gas voor en na de reactie.
Deze vergelijking kunnen we gemakkelijk zelf achterhalen via volgende redenering :
H(na) = U(na) + P * V(na)
H(voor) = U(voor) + P * V(voor)
Waarbij V het volume gas is.
Via de ideale gaswet P * V = n * R * T kunnen we deze verder omvormen tot :
H(na) = U(na) + n(na) * R * T
H(voor) = U(na) + n(na) * R *T
Als V het volume gas was, dan is n ook het aantal mol van het gas.
Wanneer we deze samennemen krijgen we bovenstaande vergelijking.
Greetz
delta H = delta U + delta n * R * T
Waarbij delta n het verschil is tussen het aantal mol gas voor en na de reactie.
Deze vergelijking kunnen we gemakkelijk zelf achterhalen via volgende redenering :
H(na) = U(na) + P * V(na)
H(voor) = U(voor) + P * V(voor)
Waarbij V het volume gas is.
Via de ideale gaswet P * V = n * R * T kunnen we deze verder omvormen tot :
H(na) = U(na) + n(na) * R * T
H(voor) = U(na) + n(na) * R *T
Als V het volume gas was, dan is n ook het aantal mol van het gas.
Wanneer we deze samennemen krijgen we bovenstaande vergelijking.
Greetz