Springen naar inhoud

Is het mogelijk zelf een ph meter te maken?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2007 - 15:07

beste mensen,

ik vroeg mij af of het mogelijk is om zelf een pH meter te maken, misschien met een multimeter ofziets,
want ik vind een echte toch iets te duur om aan te schaffen en het is alleen maar voor de hobby, dus als
er ideeen zijn hoor/ lees ik ze graag.

met vriendelijke groet,

lars van bokhoven.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

PhyteR

    PhyteR


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2007 - 16:04

Je kan ook gewoon pH-strookjes kopen.

Heb je hier wat aan?

http://en.wikipedia.org/wiki/PH_meter
Reflection leads to perfection.....
Vouwt sinds kort ook eiwitten :P

#3

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2007 - 18:36

Je kan een stroomcircuit aanleggen en dan een kleine afstand tussen beide elektrodes. Hiertussen doe je gewoon een multimeter en meet je de hoeveelheid stroom. Ik geloof dat de weerstand van de vloeistof waar je hem insteekt rechtevenredig is aan de [H+]. (Niet zeker).

Als ideetje, er zijn natuurlijk ook nog andere zaken die voor geleidbaarheid zorgen, zoals opgeloste zouten en dergelijk.

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 mei 2007 - 20:00

De stroomgeleiding meten is niet gelijk aan de pH. Een goedwerkende pH electrode (inclusief electronische pH meter) is zeker te maken, de pH electrode zelf stamt al uit 1908. Erg praktisch acht ik dit zeker niet. Als je een keer een pH meting uit wilt voeren gebruik dan pH strips, deze zijn volgens mij zelfs bij tuincentra/vijvercentra te koop.
"Meep meep meep." Beaker

#5

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 12:15

ja, dat weet ik, maar het lijkt mij juist leuk om een meter te maken, kun je niet een korte beschrijving geven ofzo,
of een link naar zo'n beschrijving, want ik heb al gezocht maar niks gevonden.

groet, lars.

#6

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2007 - 16:26

Ik neem aan dat dysprosium een electronische pH-meter wil maken. Dus wil hij een electrisch signaal genereren, dat afhankelijk is van de pH. Hiervoor leent zich de potentiaal van een electrode het beste.
Je hebt dus een electrode nodig, waarvan de potentiaal afhankelijk is van de pH. Oftewel, je hebt een redoxkoppel nodig waarin H+ -ionen voorkomen, zoals bijvoorbeeld bij de waterstofelectrode (2H+ + 2e- --> H2).
De waterstofelectrode staat beschreven op http://nl.wikipedia....rstof-elektrode

Je kunt de potentiaal van deze waterstofelectrode alleen maar meten ten opzichte van de potentiaal van een andere electrode. Eenvoudig gezegd: aan een voltmeter moet je nou eenmaal twee draadjes aansluiten, anders doet ie het niet.
Als de potentiaal van 'de andere electrode' ook op dezelfde manier van de pH afhankelijk is, schiet je er niets mee op. De andere electrode moet dus bij voorkeur een redoxkoppel hebben, waarin geen H+-ionen voorkomen. Dit is bijvoorbeeld de verzadigde-calomelelectrode, zie ook http://en.wikipedia....lomel_electrode

Uit het potentiaalverschil (spanningsverschil in V, bv met een goede multimeter) tussen de waterstof- en calomelelectrode kan dysprosium dan de pH uitrekenen.

Voetnoten:
- Ik ga ervan uit dat het hier waterige oplossingen betreft.
- In het pH-afhankelijke redoxkoppel mag uiteraard ook OH- voorkomen.
- Electrische geleidbaarheid heeft niets met pH te maken.
- Er zitten aan het geheel nog wel haken en ogen, maar ik wilde het verhaal niet al te ondoorzichtig maken.
- Zelf een pH-meter maken zal toch duurder blijken te zijn, dan een kant en klare pH-electrode te kopen, maar het is wel erg leerzaam als proefje!

Veranderd door robj, 07 juni 2007 - 16:27

Elektrochemici doen het vol spanning

#7

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2007 - 17:03

Kleine aanvulling op het voorgaande:
Nog eenvoudiger is het om voor de 'andere electrode' het koper/kopersulfaat-redoxkoppel te nemen, maar dan mag de oplossing niet basisch zijn (vorming van koperhydroxide).
Elektrochemici doen het vol spanning





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures