Elektrolyse van Zn2+/Zn//I-/I2
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Elektrolyse van Zn2+/Zn//I-/I2
Als je een elektrolyse uitvoert met een oplossing waarin zich water, dijoodoplossing en zinkpoeder zit, waar vindt dan de reductie en de oxidatie plaats?
Zn reductor en dijood oxidator?
En hoe zou het komen dat de theoretische bronspanning afwijkt van de experimenteel bepaalde bronspanning?
En waarom is de geleverde stroomsterkte zo laag?
[/img]
Zn reductor en dijood oxidator?
En hoe zou het komen dat de theoretische bronspanning afwijkt van de experimenteel bepaalde bronspanning?
En waarom is de geleverde stroomsterkte zo laag?
[/img]
Re: Elektrolyse van Zn2+/Zn//I-/I2
de zn2+/Zn is de reductie reactie Zn is dus de oxidator in dit geval,
de afwijking kan komen doordat de electrode contacte maakt met iets of dat de concentraties in de oplossing iets afwijken van wat je als theoretische waarde gebruikt hebt.
door de theoretische waarde te bereken en dus te verklaren waardoor hij zo laag is zal je deze waarde uit moeten rekenen met deze formule
E=E0 - (0,0592/n)(log [Zn2+]/[I-]^2)
E0 =-0,76V + 0,54V
n = 2 voor het aantal mol electronen dat aan de reactie mee doet
[Zn2+] = de concentratie Zn2+ ionen
[I-]^2 = de concentratie I- ionen in het kwadraat
de afwijking kan komen doordat de electrode contacte maakt met iets of dat de concentraties in de oplossing iets afwijken van wat je als theoretische waarde gebruikt hebt.
door de theoretische waarde te bereken en dus te verklaren waardoor hij zo laag is zal je deze waarde uit moeten rekenen met deze formule
E=E0 - (0,0592/n)(log [Zn2+]/[I-]^2)
E0 =-0,76V + 0,54V
n = 2 voor het aantal mol electronen dat aan de reactie mee doet
[Zn2+] = de concentratie Zn2+ ionen
[I-]^2 = de concentratie I- ionen in het kwadraat
-
- Berichten: 704
Re: Elektrolyse van Zn2+/Zn//I-/I2
wet van Nernst geldt alleen voor een halfcel en dus krijg je de vergelijking
E = E0 + 0,059/n * log [Zn2+] / 1 en
E = E0 + 0,059/n * log 1 / [I-]2
E = E0 + 0,059/n * log [Zn2+] / 1 en
E = E0 + 0,059/n * log 1 / [I-]2