Springen naar inhoud

Homogeen evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

steve

    steve


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2007 - 13:15

Ik vroeg me af waarom de evenwichtsconstante van een homogeen evenwicht onafhankelijk is van de concentratie van de reagentie. Dit staat zo in mijn cursus maar er staat geen verklaring bij, weet iemand die hier soms?

gr
steve

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 november 2007 - 14:34

Als een evenwicht bereikt is betekent dit dat de reactiesnelheid van Links naar Rechts even groot is als de reactiesnelheid van Rechts naar Links . En beide reactiesnelheden zijn evenredig met de concentratie van de reactanten.

Voor de algemene reactie: a A + b B <==> c C + d D geldt dat:

reactiesnelheid L->R = k1 * [A]a * [B]b oftewel k1 = {reactiesnelheid L->R} / {[A]a * [B]b}
reactiesnelheid R->L = k2 * [C]c * [D]d oftewel k2 = {reactiesnelheid R->L} / {[C]c * [D]d}

k1 en k2 zijn de reactiesnelheidsconstanten voor respectivelijk de heen- en teruggaande reacties, en zijn een functie van de temperatuur, maar niet van concentraties.
Beide reactiesnelheden zijn bij evenwicht gelijk aan elkaar, dus dan is reactiesnelheid L->R = reactiesnelheid R->L

De evenwichtsconstante K = k1 / k2 = [C]c * [D]d / ([A]a * [B]b)

Aangezien k1 en k2 alleen afhankelijk zijn van temperatuur (volgens vergelijking van Arrhenius) geldt dat ook voor K.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures