Ik vroeg me af waarom de evenwichtsconstante van een homogeen evenwicht onafhankelijk is van de concentratie van de reagentie. Dit staat zo in mijn cursus maar er staat geen verklaring bij, weet iemand die hier soms?
gr
steve
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Homogeen evenwicht
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Homogeen evenwicht
Als een evenwicht bereikt is betekent dit dat de reactiesnelheid van Links naar Rechts even groot is als de reactiesnelheid van Rechts naar Links . En beide reactiesnelheden zijn evenredig met de concentratie van de reactanten.
Voor de algemene reactie: a A + b B <==> c C + d D geldt dat:
reactiesnelheid L->R = k1 * [A]a * b oftewel k1 = {reactiesnelheid L->R} / {[A]a * b}
reactiesnelheid R->L = k2 *
Voor de algemene reactie: a A + b B <==> c C + d D geldt dat:
reactiesnelheid L->R = k1 * [A]a * b oftewel k1 = {reactiesnelheid L->R} / {[A]a * b}
reactiesnelheid R->L = k2 *
[sup]c[/sup] * [D][sup]d[/sup] oftewel k2 = {reactiesnelheid R->L} / {[C][sup]c[/sup] * [D][sup]d[/sup]}
k1 en k2 zijn de reactiesnelheidsconstanten voor respectivelijk de heen- en teruggaande reacties, en zijn een functie van de temperatuur, maar niet van concentraties.
Beide reactiesnelheden zijn bij evenwicht gelijk aan elkaar, dus dan is reactiesnelheid L->R = reactiesnelheid R->L
De evenwichtsconstante K = k1 / k2 = [C][sup]c[/sup] * [D][sup]d[/sup] / ([A][sup]a[/sup] * [B][sup]b[/sup])
Aangezien k1 en k2 alleen afhankelijk zijn van temperatuur (volgens vergelijking van Arrhenius) geldt dat ook voor K.Hydrogen economy is a Hype.
