[scheikunde] chemisch evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 846
[scheikunde] chemisch evenwicht
hm,
ik snap niet hoe ze deze oplossen..
Bij een temp van 1872°C bestaat volgend evenwicht
H2 + CO2 -> H2O + CO2
In een vat (V = 20 liter) heeft men 1000 mol H2 en 2000 mol CO2 gebracht.
Bij evenwicht is 85,5% van het waterstofgas omgezet in waterdamp.
Bereken de evenwichtsconstante
geg.: n (H2) = 1000 mol
n (CO2) = 2000 mol
temp = 1872°C
volume = 20 liter
bij evenwicht = 85,5%
gevr.: de evenwichtsconstante
opl.: n(H2) evenwicht = 1000 - 855 = 145 mol
n(CO2) evenwicht = 2000 - 855 = 1145 mol
n(H2O) = 855 mol
n(CO) = 855 mol
wat ik hier niet begrijp is dat bij evenwicht 85,5% van H2 omgezet is in H2O, waarom gaan we dan van CO2 ook 855 gaan aftekken??
Thx,
Rayk
ik snap niet hoe ze deze oplossen..
Bij een temp van 1872°C bestaat volgend evenwicht
H2 + CO2 -> H2O + CO2
In een vat (V = 20 liter) heeft men 1000 mol H2 en 2000 mol CO2 gebracht.
Bij evenwicht is 85,5% van het waterstofgas omgezet in waterdamp.
Bereken de evenwichtsconstante
geg.: n (H2) = 1000 mol
n (CO2) = 2000 mol
temp = 1872°C
volume = 20 liter
bij evenwicht = 85,5%
gevr.: de evenwichtsconstante
opl.: n(H2) evenwicht = 1000 - 855 = 145 mol
n(CO2) evenwicht = 2000 - 855 = 1145 mol
n(H2O) = 855 mol
n(CO) = 855 mol
wat ik hier niet begrijp is dat bij evenwicht 85,5% van H2 omgezet is in H2O, waarom gaan we dan van CO2 ook 855 gaan aftekken??
Thx,
Rayk
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] chemisch evenwicht
ey, ik hb t nogal druk, want ik heb morgen zelf een SK toets ik kijk er late rnog wel even na,, wat ik je wel kan vertellen met it onderwerp.. Als je een goed cijfer wilt halen en je begrijpt het niet sow,, gewoon keihard cal-intersecten met je GR dat scheelt een hoop rekenwerk
- Berichten: 846
Re: [scheikunde] chemisch evenwicht
lol, cal-intersecten? dat ga ik toch ff moeten google'n
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
- Berichten: 846
Re: [scheikunde] chemisch evenwicht
niemand een idee?
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
- Berichten: 343
Re: [scheikunde] chemisch evenwicht
Er reageert altijd evenveel mol van een stof weg in verhouding met de coëfficiënt die voor die stof staat.
Voorbeeld:
CH3COOH + H2
Als er nu 0,5 mol azijnzuur wegreageert zal er automatisch ook 0,5 mol water moeten wegreageren (behoud van massa).
Maar als je voorbeeld volgende reactievergelijking hebt:
2 Cl- + Mg2+
Als er nu 0,5 mol Mg+ wegreageert dan zal er niet 0,5 mol Cl- wegreageren maar 2 * 0,5 mol omdat er een 2 voor de Cl- staat, zo zal er dan weer 0,5 mol MgCl2 gevormd worden
Voorbeeld:
CH3COOH + H2
\(\rightleftharpoons\)
CH3COO- + H3O+Als er nu 0,5 mol azijnzuur wegreageert zal er automatisch ook 0,5 mol water moeten wegreageren (behoud van massa).
Maar als je voorbeeld volgende reactievergelijking hebt:
2 Cl- + Mg2+
\(\rightarrow\)
MgCl2Als er nu 0,5 mol Mg+ wegreageert dan zal er niet 0,5 mol Cl- wegreageren maar 2 * 0,5 mol omdat er een 2 voor de Cl- staat, zo zal er dan weer 0,5 mol MgCl2 gevormd worden
Laat je PC rekenen als hij toch niets te doen heeft, en help de mensheid een handje: ga naar ons subforum Distributed Computing en doe mee met 1 van de BOINC-projecten!!!
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)
- Berichten: 846
Re: [scheikunde] chemisch evenwicht
ah ok, nu snap'km
thx Mendelevium
thx Mendelevium
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)
-
- Berichten: 66
Re: [scheikunde] chemisch evenwicht
Moet dit niet zijn:CH3COOH + H2\(\rightleftharpoons\)CH3COO- + H3O+
CH3COOH + H2O
\(\rightleftharpoons\)
CH3COO- + H3O+Lijkt me anders verwarrend voor mensen die hier ook een vraag over hebben, en nog niet zoveel van Sk afweten.
- Berichten: 343
Re: [scheikunde] chemisch evenwicht
Inderdaad, een fout van mij wegens te snel te typen, goed opgemerkt!!!Brilman schreef:Moet dit niet zijn:
CH3COOH + H2O\(\rightleftharpoons\)CH3COO- + H3O+
Lijkt me anders verwarrend voor mensen die hier ook een vraag over hebben, en nog niet zoveel van Sk afweten.
Laat je PC rekenen als hij toch niets te doen heeft, en help de mensheid een handje: ga naar ons subforum Distributed Computing en doe mee met 1 van de BOINC-projecten!!!
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)
"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)