Maagtablet

Herman S.

Beste leden,

Wij, twee studenten van de VU, moeten onderzoek doen naar de werking van maagtabletten. Zo moeten wij kunnen berekenen hoever de pH stijgt als bekent is dat er een oplossing is van 100 mL zoutzuur met een pH van 1,5. Voor de rest is bekend dat het maagtablet Rennie 340 mg calciumcarbonaat en 40 mg Magnesiumcarbonaat bevat. Rennie wordt vervolgens aan de oplossing van 1,5 toegevoegd. Volgens onze begeleider is het moeglijk met deze gegevens de pH te berekenen.

Kan een van jullie ons misschien helpen?

Graag horen wij van u.

Groet Herman

Benm

Je kunt berekenen hoeveel mol magnesium- en calciumcarbonaat je hebt aan de hand van die miligrammen en de molmassas van beide stoffen. Aangezien het carbonaat telt, mag je deze getallen optellen.

Vervolgens kun je berekenen hoeveel mol HCl er in die 100 ml aanwezig is, hoeveel daarvan reageert met carbonaat, hoeveel er daarna over is, en wat daarvan de pH is (zoutzuur is een sterk zuur, dat maakt het eenvoudig).

Herman S.

Tot hier toe bedankt.

Nu kunnen wij het volgende berekenen:

CaCO3

Aantal mg 100,1 340

Aantal mmol 1,00 3,40

MgCO3

Aantal mg 84,3 40

Aantal mmol 1,00 0,47

uitgerekend hebben wij dus 3,87 mmol CO3.

De concentratie van de zure oplossing (pH = 1,5) = [H3O+] = 10^-1,5 = 0,0316 mmol.

Maar nu kunnen wij helaas niet verder.

Groet

ToonB

Wel, je kent de pH van je zure oplossing. Je hebt hier correct uit berekend hoeveel H⁺ ionen je hebt in die oplossing.

Daarnaast gaat je calciumcarbonaat in zuur midden volledig ioniseren in Calcium 2+ ionen en je carbonaat 2- ionen.

Carbonaat is een base, en zal graag een proton opnemen om waterstofcarbonaat (-) ionen te vormen, en voor een klein deel zelfs carbonzuur.

Hierbij komt je K_a kijken.

Zelfde redenering bij je magnesium.

Je weet dus:

Ik heb x aantal mol protonen

ik heb carbonaten die y aantal protonen zullen opnemen (want dat kan je met Ka waardes bepalen)

het aantal mol waterstofionen dat over is, is dus X-Y.

als je weet hoeveel protonen er in een oplossing zitten, is de pH berekenen een eitje.

Hopelijk ben je hier wat mee, zoniet, vraag gerust verder

anusthesist

De concentratie van de zure oplossing (pH = 1,5) = [H3O+] = 10^-1,5 = 0,0316 mmol.

De concentratie is 0.0316 mol/L

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Maagtablet

Maagtablet

Re: Maagtablet

Re: Maagtablet

Re: Maagtablet

Re: Maagtablet