Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
ik neem hier als voorbeeld de evenwichtsreactie:
CH3-COOH + H20 <> CH3-COO-
Als je hier meer water bijgiet, moet je dan met de daling van de concentratie azijnzuur, of de stijging van concentratie in de evenwichtsconstante?
Volgens de verdunningswet van Ostwald zou het evenwicht naar rechts verschuiving, maar dit is niet het geval bij een daling van de concentratie van het azijnzuur. Heeft dit er misschien iets mee te maken dat het een zwak elektrolyt is?
CH3-COOH + H20 <> CH3-COO-
Als je hier meer water bijgiet, moet je dan met de daling van de concentratie azijnzuur, of de stijging van concentratie in de evenwichtsconstante?
Volgens de verdunningswet van Ostwald zou het evenwicht naar rechts verschuiving, maar dit is niet het geval bij een daling van de concentratie van het azijnzuur. Heeft dit er misschien iets mee te maken dat het een zwak elektrolyt is?
Re: Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
water toevoegen betekent verdunnen. volgens wet op verschuiving van het evenwicht gaat men bij verdunnen altijd in de richting van het meeste aantal deeltjes
CH3-COOH <> CH3-COO- + H+
voor reactieplijl: 1 deeltje nl azijnzuur
na reactiepijl : 2 deeltjes nl zuurrest en H+
CH3-COOH <> CH3-COO- + H+
voor reactieplijl: 1 deeltje nl azijnzuur
na reactiepijl : 2 deeltjes nl zuurrest en H+
Re: Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
Oeps, ik was H3O+ in de reactie vergeten. Aangezien water zo dan deelneemt aan de vergelijking zijn er langs beide kanten evenveel deeltjes.Anonymous schreef:water toevoegen betekent verdunnen. volgens wet op verschuiving van het evenwicht gaat men bij verdunnen altijd in de richting van het meeste aantal deeltjes
CH3-COOH <> CH3-COO- + H+
voor reactieplijl: 1 deeltje nl azijnzuur
na reactiepijl : 2 deeltjes nl zuurrest en H+
-
- Berichten: 704
Re: Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
het evenwicht wordt zo beinvloed dat het uiteindelijke effect 0 is.Ardagan schreef:ik neem hier als voorbeeld de evenwichtsreactie:
CH3-COOH + H20 <> CH3-COO-
Als je hier meer water bijgiet, moet je dan met de daling van de concentratie azijnzuur, of de stijging van concentratie in de evenwichtsconstante?
Volgens de verdunningswet van Ostwald zou het evenwicht naar rechts verschuiving, maar dit is niet het geval bij een daling van de concentratie van het azijnzuur. Heeft dit er misschien iets mee te maken dat het een zwak elektrolyt is?
Kortom als we gaan verdunnen, bijvoorbeeld met een factor 2, dan krijgen we het volgende:
K = [H3O+][CH3COO-] / [CH3COOH]
de concentratieveranderingen:
K = (1/4) / (1/2)
met andere woorden: de noemer is groter geworden dan de teller en dat betekent dat de reactie naar rechts beter zal verlopen. Het evenwicht verschuift naar rechts.
-
- Berichten: 187
Re: Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
je vergeet hier even dat je een apolaire stof met een polaire stof probeert te mengen, wat dus niet lukt. je hebt meestal niet CH3COOH maar CH34COOCa (of Na..). Dit mengt weer wel met water en krijg je hard water (lage concentratie). Zeep (dus CHxCOO-) is apolair, en hecht zich aan vuil (ook apolair). Het zal dus nooit mengen in zekere zin of oplossen.
** ik zie net dat jullie het over azijnzuur hebben, maar toch.. geld het bovenstaande toch ook wel geloof ik?
** ik zie net dat jullie het over azijnzuur hebben, maar toch.. geld het bovenstaande toch ook wel geloof ik?
Re: Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
het lost op want het bevat een polaire carbonzuurgroep.Rifleman schreef:je vergeet hier even dat je een apolaire stof met een polaire stof probeert te mengen, wat dus niet lukt. je hebt meestal niet CH3COOH maar CH34COOCa (of Na..). Dit mengt weer wel met water en krijg je hard water (lage concentratie). Zeep (dus CHxCOO-) is apolair, en hecht zich aan vuil (ook apolair). Het zal dus nooit mengen in zekere zin of oplossen.
** ik zie net dat jullie het over azijnzuur hebben, maar toch.. geld het bovenstaande toch ook wel geloof ik?
-
- Berichten: 704
Re: Verschuiving van Evenwicht en de verdunningswet van Ostwald
dat was ik dusAnonymous schreef:het lost op want het bevat een polaire carbonzuurgroep.Rifleman schreef:je vergeet hier even dat je een apolaire stof met een polaire stof probeert te mengen, wat dus niet lukt. je hebt meestal niet CH3COOH maar CH34COOCa (of Na..). Dit mengt weer wel met water en krijg je hard water (lage concentratie). Zeep (dus CHxCOO-) is apolair, en hecht zich aan vuil (ook apolair). Het zal dus nooit mengen in zekere zin of oplossen.
** ik zie net dat jullie het over azijnzuur hebben, maar toch.. geld het bovenstaande toch ook wel geloof ik?