Laatste berichten
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
partiele druk
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
partiele druk
Ik ben bezig met rekenen aan evenwichten enzo. Maar ik snap t niet helemaal, volgens mij is mn basiskennis chemie niet helemaal goed. Maar als je een partiele druk hebt van bv 1,7 bar van kwik mag je dan ook zeggen dat er 1,7 mol kwik is? Dus dat de druk gelijk is aan het aantal mol? Of is dit nou een hele domme vraag
Re: partiele druk
Heeft niets met het aantal mol te maken. 1 bar = tien tot de vijfde Pa (druk).
mvg
mvg
-
- Berichten: 255
Re: partiele druk
dit is eigenlijk geen domme vraag.Ik ben bezig met rekenen aan evenwichten enzo. Maar ik snap t niet helemaal, volgens mij is mn basiskennis chemie niet helemaal goed. Maar als je een partiele druk hebt van bv 1,7 bar van kwik mag je dan ook zeggen dat er 1,7 mol kwik is? Dus dat de druk gelijk is aan het aantal mol? Of is dit nou een hele domme vraag
volgens de gaswet is
pV=nRT
p is de druk, dat is de kracht per oppervlakte eenheid.
gas bevat deeltjes en die botsen tegen het oppervlak aan. Ze oefenen een kracht uit op het oppervlak en dit is de druk.
V is het volume
n is het aantal mol (maat voor het aantal deeltjes)
R is een constante
T is de temperatuur
Als je een vat beschouwt met een constant volume en een constante temperatuur dan is de druk evenredig met het aantal deeltjes.
Hoe meer deeltjes je in het vat stopt, hoe meer druk. Er botsen dan immers meer deeltjes tegen de wanden.
Dus enkel in het geval dat volume en temperatuur constant zijn mag je zeggen dat de druk evenredig is met het aantal deeltjes.[/b]
-
- Berichten: 704
Re: partiele druk
je kunt uit de partiele drukken voor gassen een evenwichtsvoorwaarde opstellen die de partiele drukbreuk wordt genoemd je kunt echter niet zeggen dat de druk gelijk is aan het aantal mol. Dat zijn twee totaal verschillende grootheden.
je kunt echter niet zeggen dat de druk gelijk is aan het aantal mol. Dat zijn twee totaal verschillende grootheden.Re: partiele druk
Maar dan snap ik het nog niet. Ik zal de vraag even in zn context uitleggen. Of moet dit dan op het huiswerkforum, het is technisch gezien huiswerk (maar geen middelbare school huiswerk). Nouja de vraag is:
In een gsloten tank met drijfmest is ureum (0,1 m) volledig omgezet volgens reactie: NH2CONH2 + 6H20 -> 2 NH4 + 2 HCO3
pH = 8.1
Bereken de maximale CO2 en NH3 dampspanning in de tank.
NH3 + H <-> NH4 logK=11
HCO3 +H <-> CO2 log K=7.86
Het antwoord dat erbij gegeven word:
Q=K
NH4/((PNH3)*H)=K
PNH3=NH4/(H * K)
02/((10^11)*(10^-8.1))=2.5*10^-4 bar bij Co2 op dezelfde manier.
Maar wat ik dus niet snap is waarom je die NH3 zo in bar kan geven want ik zou zeggen dat het antwoord in mol/l moet zijn.
In een gsloten tank met drijfmest is ureum (0,1 m) volledig omgezet volgens reactie: NH2CONH2 + 6H20 -> 2 NH4 + 2 HCO3
pH = 8.1
Bereken de maximale CO2 en NH3 dampspanning in de tank.
NH3 + H <-> NH4 logK=11
HCO3 +H <-> CO2 log K=7.86
Het antwoord dat erbij gegeven word:
Q=K
NH4/((PNH3)*H)=K
PNH3=NH4/(H * K)
02/((10^11)*(10^-8.1))=2.5*10^-4 bar bij Co2 op dezelfde manier.
Maar wat ik dus niet snap is waarom je die NH3 zo in bar kan geven want ik zou zeggen dat het antwoord in mol/l moet zijn.
-
- Berichten: 704
Re: partiele druk
de evenwichtsconstante wordt eigenlijk gegeven als het quotient van de acticiteiten van de compenenten van het evenwicht. De relatie tussen activiteit en concentratie/partiele druk zijn:
a = c * f met a = activiteit/ c = concentratie en f = activiteitscoefficitent. Aangezien f in de meeste gevallen
hetzelfde krijg je met de activiteit van een gas. deze is rechts evenredig met de partiele druk van het gas:
a = p(gas) * f en aangezien f = 1 geldt a = p(gas).
Dus je mag voor een gas in de evenwichtsvoorwaarde de partiele gasdruk
a = c * f met a = activiteit/ c = concentratie en f = activiteitscoefficitent. Aangezien f in de meeste gevallen
hetzelfde krijg je met de activiteit van een gas. deze is rechts evenredig met de partiele druk van het gas:
a = p(gas) * f en aangezien f = 1 geldt a = p(gas).
Dus je mag voor een gas in de evenwichtsvoorwaarde de partiele gasdruk
