Hallo, Ik maak een ester uit azijnzuuranhydride met ethanol, waarbij we ethylacetaat en azijnzuur bekomen.
Dit doe ik door te refluxen, in zuur midden.
Ik heb dit ook gedaan zonder (H2SO4) d'r aan toe te voegen, omdat anhydrides zeer reactieve stoffen zijn (reactiever dan carbonzuren), en eigenlijk zonder zuur milieu ook al esters moeten vormen, maar ik kreeg geen reactie.
Enig idee hoe dit zou kunnen komen?
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bereiding esters
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 8
Re: Bereiding esters
ja, tuurlijk
Je moet alle esters bereiden in een zuur milieu, om de reactie te doen versnellen
Je moet alle esters bereiden in een zuur milieu, om de reactie te doen versnellen
-
- Berichten: 183
Re: Bereiding esters
Nou dan ligt het antwoord toch voor de hand , als je dan geen katalysator gebruikt gaat de reactie zo langszaam dat het net lijkt ofdat het niet reageerd.
, als je dan geen katalysator gebruikt gaat de reactie zo langszaam dat het net lijkt ofdat het niet reageerd.-
- Berichten: 2.953
Re: Bereiding esters
Was er echt helemaal geen ethylacetaat gevormd? Wat zijn de reactietijden geweest?Mikhael schreef: Hallo, Ik maak een ester uit azijnzuuranhydride met ethanol, waarbij we ethylacetaat en azijnzuur bekomen.
Dit doe ik door te refluxen, in zuur midden.
Ik heb dit ook gedaan zonder (H2SO4) d'r aan toe te voegen, omdat anhydrides zeer reactieve stoffen zijn (reactiever dan carbonzuren), en eigenlijk zonder zuur milieu ook al esters moeten vormen, maar ik kreeg geen reactie.
Enig idee hoe dit zou kunnen komen?
De reactie verloopt zonder katalysator stukken langzamer en het kan zijn dat de reactie nog niet volledig was verlopen. Ik kan me bijna niet voorstellen dat er echt helemaal geen reactie heeft opgetreden.
-
- Berichten: 8
Re: Bereiding esters
Jah, maar theoretisch zou de reactie tamelijk snel moeten opgaan, niet?
Omdat d'r overal geschreven staat dat zuurhalogenides en zuuranhydrides zeer reactief zijn (reactiever dan carbonzuren, allesziens waar we enkel kunnen veresteren onder zuur milieu, omdat t anders te lang duurt).
Of ben ik misschien verkeerd?
Omdat d'r overal geschreven staat dat zuurhalogenides en zuuranhydrides zeer reactief zijn (reactiever dan carbonzuren, allesziens waar we enkel kunnen veresteren onder zuur milieu, omdat t anders te lang duurt).
Of ben ik misschien verkeerd?
-
- Berichten: 8
Re: Bereiding esters
De reactietijd was zeer lang... 45 minuten of meer, zelfs dus we zouden toch al een esterlaag moeten gevormd hebben, als we deze proberen af te scheiden met een scheitrechter (na water te hebben toegevoegd, om rest in op te lossen, aangezien een ester apolair is)
-
- Berichten: 2.953
Re: Bereiding esters
Een reactietijd van 45 min is niet zeer lang in de organische chemie, eerder kort. Zeker wanneer het over een niet-gekatalyseerde verestering met een relatief slecht nucleofiel gaat. (ook water reageert vrij langzaam met azijnzuuranhydride)
Het kan zijn dat je geen fasescheiding zag na het toevoegen van water omdat de ethylacetaat nog wel enigzins oplost in het ethanol-water mengsel (ook in puur water). Een klein beetje zou je dus misschien nog niet zien. Dit experiment laat in ieder geval wel mooi zien wat het nut van de katalysator is.
Als alternatief zou je ook een klein beetje KOH (ipv zwavelzuur) als katalysator kunnen gebruiken.
Het kan zijn dat je geen fasescheiding zag na het toevoegen van water omdat de ethylacetaat nog wel enigzins oplost in het ethanol-water mengsel (ook in puur water). Een klein beetje zou je dus misschien nog niet zien. Dit experiment laat in ieder geval wel mooi zien wat het nut van de katalysator is.
Als alternatief zou je ook een klein beetje KOH (ipv zwavelzuur) als katalysator kunnen gebruiken.
-
- Berichten: 8
Re: Bereiding esters
Jep, idd
Ik heb een beetje zwavelzuur toegevoegd, en dit liet de reactie opgaan.
Zo zie je maar, theorie moet je niet té serieus nemen, in labo's
btw, ik maakte van 20 ml azijnzuuranhydride + 20 ml ethanol => 25 ml ethylacetaat + H2O
Dit was ook iets wat ik vroeger niet wist, dat je als je je rendement wil berekenen, naar de hoeveelheid molair moet kijken, voordat je dit kunt berekenen (je kunt dus meer maken dan je beginstoffen).
Groetjes en bedankt voor de info
Ik heb een beetje zwavelzuur toegevoegd, en dit liet de reactie opgaan.
Zo zie je maar, theorie moet je niet té serieus nemen, in labo's
btw, ik maakte van 20 ml azijnzuuranhydride + 20 ml ethanol => 25 ml ethylacetaat + H2O
Dit was ook iets wat ik vroeger niet wist, dat je als je je rendement wil berekenen, naar de hoeveelheid molair moet kijken, voordat je dit kunt berekenen (je kunt dus meer maken dan je beginstoffen).
Groetjes en bedankt voor de info
